In der Chemie und Physik beschreibt ein Maulwurf die Menge eines Stoffes in Gramm, die seiner Atommasse entspricht. Beispielsweise hat ein Mol Aluminium eine Masse von 13 Gramm, da es eine Atommasse von 13 hat. Außerdem enthält ein Mol eines Stoffes eine Avogadros-Anzahl von Atomen, nämlich 6,02 mal 10 hoch 23. Die Molarität oder Konzentration von Eine Lösung entspricht der Anzahl der Mole in der Lösung geteilt durch ihr Volumen. Die Umrechnung zwischen Mol, Molarität und Volumen erfolgt häufig bei wissenschaftlichen Problemen.
Berechnen Sie die Molarität einer Lösung in Mol pro Liter, gegeben als Mol und Volumen in Litern, indem Sie die Anzahl der Mol durch das Volumen dividieren. Zum Beispiel hat eine 5,0-Liter-Lösung, die 10,0 Mol enthält, eine Molarität von 2,0 Mol pro Liter.
Bestimmen Sie die Anzahl der Mol in einer Lösung mit bekannter Molarität und bekanntem Volumen, indem Sie die Molarität in Mol pro Liter mit dem Volumen in Litern multiplizieren - ein Beispiel ist eine 2,0-Liter-Lösung mit einer Molarität von 3,0 Mol pro Liter. Die Lösung enthält 6,0 Mol.
Berechnen Sie das Volumen einer Lösung in Litern unter Berücksichtigung der Molzahl und Molarität, indem Sie die Molzahl durch die Molarität in Moleinheiten pro Liter dividieren. Beispielsweise hat eine Lösung mit 6,0 Mol und einer Molarität von 3,0 Mol pro Liter ein Volumen von 2,0 Mol pro Liter.