Magnesiumchlorid bezieht sich offiziell nur auf die Verbindung MgCl & sub2 ;, obwohl im allgemeinen Sprachgebrauch der Begriff "Magnesiumchlorid" auch für die Hydrate von Magnesiumchlorid MgCl & sub2; (H & sub2; O) x gilt. Es ist Bestandteil einer Vielzahl kommerzieller Produkte wie Zement, Papier und Öle und wird auch als Nahrungsergänzungsmittel und Enteisungsmittel verwendet. Magnesiumchlorid wird vom Meeresboden abgebaut und hydratisiertes Magnesiumchlorid aus Meerwasser gewonnen.
Magnesiumhydroxid aus dem Meerwasser extrahieren. Füge gelöschten Kalk (CA (OH2)) zu Meerwasser hinzu, um die Magnesiumionen (Mg2 +) aus der Lösung als präzipitiertes Magnesiumhydroxid auszufallen. Die folgende Gleichung zeigt diese Reaktion: Mg & sub2; + Ca (OH) & sub2; Mg (OH) 2 + Ca 2 +.
Das in Schritt 1 erhaltene Magnesiumhydroxid wird mit Salzsäure (HCl) in Magnesiumchloridhydrate umgewandelt. Die folgende Gleichung zeigt diese Reaktion: Mg (OH) 2 + 2 HCl & rarr; MgCl 2 + 2 H 2 O. Diese Reaktion ist als "Dow-Verfahren" bekannt und wird im kommerziellen Maßstab verwendet.
Verwenden Sie HCl, um Magnesiumcarbonat (MgCO3) in MgCl umzuwandeln. Diese Methode ist nützlich, da MgCO3 ein Mineral ist, das in kommerziell nützlichen Mengen vorkommt. Die folgende Gleichung zeigt diese Reaktion: Mg (CO) 3 + 2 HCl & rarr; MgCl 2 + CO 2 + H 2 O.
Stellen Sie MgCl im Labor aus Mg und HCl wie folgt her: Mg + 2 HCl? MgCl 2 + H 2. Diese Reaktion ist ein gängiges Laborversuch, aber viel zu ineffizient, um kommerziell praktikabel zu sein.
Bereiten Sie MgCl2 aus Magnesiumsulfat (MgSO4) und Tafelsalz (NaCl) vor. Durch Erhitzen einer konzentrierten Lösung dieser Reagenzien und anschließendes schnelles Abkühlen wird die folgende Reaktion ausgelöst: MgSO & sub4; + 2 NaCl & sub4; MgCl 2 + Na 2 SO 4.