Ein Kern jedes chemischen Elements besteht aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Die Massenzahl eines Elements bezieht sich auf die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen. Die Mehrzahl der Elemente liegt jedoch als Isotope vor. Isotope haben die gleiche Anzahl von Protonen, variieren jedoch in der Anzahl der Neutronen. Zum Beispiel hat ein Isotop von Sauerstoff acht Protonen und acht Neutronen, während ein anderes Isotop acht Protonen und 10 Neutronen umfasst. Brom gehört zur Gruppe der Halogene und existiert als zwei Isotope mit 44 und 46 Neutronen.
Navigieren Sie zum Periodensystem der chemischen Elemente.
Suchen Sie das Bromelement mit dem Symbol "Br" in der Gruppe "VIIA" des Periodensystems.
Lesen Sie die über dem Elementsymbol angegebene Ordnungszahl. Für Brom ist die Ordnungszahl "35". Es ist zu beachten, dass die Ordnungszahl sowohl der Anzahl der Protonen als auch der Anzahl der Elektronen entspricht.
Addieren Sie die Anzahl der aus Schritt 3 erhaltenen Protonen und die Anzahl der Neutronen, um die Massenzahl von Brom zu berechnen. Für dieses Bromisotop beträgt die Massenzahl 35 + 46 oder 81.