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Batterien verwenden eine Substanz, die als Elektrolyt zwischen ihren positiven und negativen Anschlüssen bezeichnet wird. Die beiden Anschlüsse der Batterie heißen Anode und Kathode. Der Elektrolyt in einer Batterie ist eine Substanz, die an Anode und Kathode chemische Reaktionen hervorruft. Die genaue Zusammensetzung des Elektrolyten hängt von der Zusammensetzung der Anschlüsse ab. Einige Batterien haben unterschiedliche Elektrolyte für jeden Anschluss.
Was passiert in einer Batterie?
Batterien arbeiten auf der Grundlage von Oxidations- und Reduktionsreaktionen - kurz Redoxreaktionen -, bei denen Elektronen zwischen Atomen übertragen werden: Oxidation bedeutet Elektronenverlust und Reduktion bedeutet Elektronengewinn. In einer Batterie gewinnt die Kathode Elektronen, während die Anode Elektronen verliert. Der Elektrolyt lässt Ionen zwischen den Anschlüssen wandern, während Elektronen durch einen externen Draht wandern. Dabei wandelt eine Batterie die Energie aus ihren chemischen Reaktionen in elektrische Energie um.