Inhalt
- TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
- Hauptgrund für die geringe Löslichkeit
- Wasserstoffbrückenbindung
- Ionisation
- Hitze erhöht die Löslichkeit
- Erhöhung der Löslichkeit
- Benzoesäure und andere Lösungsmittel
Benzol, C6H6, ist ein in Rohöl enthaltener Kohlenwasserstoff und ein Hauptbestandteil von Benzin. Es wird zur Herstellung von synthetischen Fasern, Waschmitteln und sogar Drogen verwendet. Sie können Benzoesäure, chemische Struktur C6H5COOH, von Benzol ableiten, indem Sie das wasserunlösliche Benzolmolekül mit einer Carbonsäuregruppe (-COOH) vereinigen. Dies ergibt ein wasserlösliches, angenehm riechendes weißes Pulver, das für Aromen und Parfums verwendet wird. Die Bildung von Benzoesäure hat mit „Ionisierbarkeit“ zu tun. Wasser kann durch Wasserstoffbrückenbindung an Benzoesäure binden. Darüber hinaus können Wassermoleküle die Bildung des Benozat-Ions stabilisieren.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Benzoesäure ist in Wasser mit Raumtemperatur schlecht löslich, da der größte Teil des Moleküls unpolar ist. Bei höheren Temperaturen nimmt die Löslichkeit zu.
Hauptgrund für die geringe Löslichkeit
Der Hauptgrund, warum sich Benzoesäure in kaltem Wasser nur geringfügig löst, ist, dass der Hauptteil des Benzoesäuremoleküls unpolar ist (Wasser ist polar), obwohl die Carbonsäuregruppe polar ist. Es ist nur die Carboxylgruppe, die polar ist. Darüber hinaus gibt es keine internen stabilisierenden Strukturen, die Carboxylat -COO (-) gegenüber Carbonsäure -COOH bevorzugen.
Wasserstoffbrückenbindung
Wenn es nicht in Gegenwart von Wasser ist, können zwei Moleküle Benzoesäure ein sogenanntes Dimer bilden. In diesem Fall bindet ein Molekül Wasserstoff an das zweite Molekül.
In Gegenwart von Wasser kann Wasser, obwohl es nicht ionisiert ist, eine Wasserstoffbindung zu Benzoesäure eingehen. Somit:
C6H5COOH + H2O → C6H5COO-H-OH2.
Eine solche wasserstoffgebundene Spezies kann bis zur Ionisierung reichen.
Ionisation
Über die Bildung von Wasserstoffbrücken hinaus kann eine vollständige Ionisierung stattfinden, wenn es einen Erreger gibt, der dies erzwingt. Basen können die Ionisierung erzwingen, Wasser erzeugt jedoch in begrenztem Umfang eine Ionisierung gemäß der folgenden Reaktionsgleichung:
C 6 H 5 COOH + H 2 O → C 6 H 5 COO (-) + H 3 O (+)
Die Ionisation garantiert die Wasserlöslichkeit, da Wasser ein polares Lösungsmittel ist.
Hitze erhöht die Löslichkeit
Die Zugabe von Wärme erhöht die Löslichkeit erheblich, da ein Teil der erhöhten Energie die Wasserstoffbrückenbindungen ausreichend verlängert, so dass eine Ionisierung auftritt. Ionen sind per definitionem polar, so dass die allgemeine Binsenweisheit, wie sich auflöst, anzeigt, dass sich die Ionen dann in Wasser auflösen werden.
Erhöhung der Löslichkeit
Zusätzlich zu Temperaturänderungen gibt es andere Möglichkeiten, die Wasserlöslichkeit von Benzoesäure zu erhöhen oder zu verringern. Die Zugabe einer starken Säure verringert die Ionisierung durch den "Common Ion" -Effekt. Das Erhöhen des pH-Werts erhöht die Ionisation der Benzoesäure, was möglicherweise zu einer Reaktion führt.
Benzoesäure und andere Lösungsmittel
Obwohl die Löslichkeit in Wasser gering ist, ist Benzoesäure in anderen Lösungsmitteln löslich. Einige der vorhergesagten höheren Löslichkeitswerte für übliche Lösungsmittel umfassen 3,85 M für Hexan und 9,74 M für Ethylacetat.