Wie man ein Milliäquivalent berechnet

Inhalt

• Schritt 1: Bestimmen Sie die Masse der vorhandenen Substanz
• Schritt 2: Konvertieren Sie Milligramm in Milliäquivalente

Ein Äquivalent (Gl.) In der Chemie ist die Menge einer Substanz, die mit einem Mol eines Gegenions, das eine Ladungseinheit (+1 oder -1) trägt, wie Wasserstoff (H +) oder Hydroxid (OH-), reagieren kann. Der "gleiche" Teil dieses Begriffs bedeutet also gleich in Bezug auf die chemische Wertigkeit, nicht in Bezug auf die reine Masse.

Beispielsweise wissen Sie möglicherweise, dass ein Natriumion (Na +) mit einem Chlorion (Cl-) unter Bildung von Natriumchlorid oder Tafelsalz (NaCl) reagiert. Aus diesem Grund reagiert eine beliebige Anzahl von Na + -Ionen mit einer entsprechenden Anzahl von Cl- -Ionen. Aber ein Maulwurf (6.022 x 10²³ Natriumpartikel) haben eine Masse von 23,0 g, während ein Mol Chlor eine Masse von 35,45 g hat. Daher sind Äquivalente bei der Herstellung von Lösungen für bestimmte chemische Reaktionen nützlich.

Ein Milliäquivalent (mEq), das 1/1000 eines Äquivalents ist, ist ein häufigeres Maß als Äquivalente, da Substanzen in alltäglichen chemischen Situationen in Milligramm häufiger vorkommen als in Gramm.

Im Gegensatz zu einem Äquivalent, bei dem es sich um eine Menge handelt, ist die Molarität (M) die Konzentration, die die Anzahl der Mol pro Liter einer Substanz in einer Lösung beschreibt.

Eine Formel zur Bestimmung von Milliäquivalenten lautet:

mEq = (mg × Valenz) ÷ Molmasse

Die Information über Valenz und Molmasse ist im Periodensystem der Elemente enthalten. Valenz ergibt sich normalerweise aus der Formel des Stoffes, mit dem Sie arbeiten. Zum Beispiel hat NaCl eine Wertigkeit von eins, weil Na + eine Ladung von +1 hat. CaCl₂ hat eine Wertigkeit von zwei, weil ein Calciumion, Ca²⁺trägt eine Ladung von +2 und benötigt zwei negative Ionen, um sie zu kompensieren.

Angenommen, Sie erhalten 200 ml einer 0,01 M NaCl-Lösung. Um die Milliäquivalente zu berechnen:

Schritt 1: Bestimmen Sie die Masse der vorhandenen Substanz

Die Molmasse von NaCl ist die Molmasse der beiden Molekülbestandteile Na und Cl, die zusammenaddiert werden. Aus dem Periodensystem sind dies 23,0 + 35,45 = 58,45 g.

Somit würde ein 1 l einer 1 M Lösung von NaCl 58,45 g enthalten. Die Molarität in diesem Beispiel (0,01 M) ist jedoch nur das 0,01-fache dieser Konzentration und das Volumen ist nur das 0,2-fache (200 ml / 1000 ml). Daher beträgt die Gesamtmasse an vorhandenem NaCal:

(58,45 g) (0,01) (0,2) = 0,117 g

Da das Problem Milligramm erfordert, multiplizieren Sie dies mit 1.000:

(0,117 g) (1000 mg / g) = 117 mg

Schritt 2: Konvertieren Sie Milligramm in Milliäquivalente

Unter Verwendung der obigen Formel ergibt mEq = (mg × Valenz) ÷ Molmasse

mÄq = (117 mg × 1) ≤ 58,45 = 2 mÄq