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Die Titration wird verwendet, um die Konzentration einer unbekannten Substanz über die molare Beziehung zu bestimmen, die durch die chemische Reaktionsgleichung ausgedrückt wird. Unter Verwendung dieser Beziehungen kann der pH-Wert durch Berechnen der Konzentration von Wasserstoffionen (H +) und Anwenden der pH-Gleichung bestimmt werden. Üblicherweise wird bei der Titration ein pH-Indikator in der unbekannten Lösung verwendet, der seine Farbe ändert, wenn die Lösung einen neutralen pH-Wert erreicht (je nach Indikator können Sie den pH-Wert auswählen, bei dem die Farbänderung auftritt). Wenn Sie wissen, welche Lösung Sie zur Neutralisierung des Unbekannten zugesetzt haben, können Sie den pH-Wert der unbekannten Lösung ermitteln.
Nehmen Sie die Ergebnisse aus Ihrem Titrationsexperiment und berechnen Sie die Mol (Mol) Standard, die für die Reaktion mit dem Unbekannten benötigt wurden. Beginnen Sie, indem Sie das hinzugefügte Standardvolumen in die Molzahl des Standardmoleküls umrechnen. Sie sollten die Konzentration des Standards und das Volumen kennen, das Sie dem Unbekannten hinzugefügt haben. Diese beiden Teile können kombiniert werden, indem das zugesetzte Volumen (in Litern) und die Konzentration (in Mol pro Liter) multipliziert werden. Jetzt haben Sie die Mol Standard, die erforderlich waren, um die unbekannte Lösung zu neutralisieren.
Beziehen Sie die Mol der Standardlösung auf die Mol der unbekannten Lösung. Da es sich um eine Neutralisationsreaktion handelt, nehmen Sie an, dass die Standardlösung die Base (OH- -Ionen) ist. Sie haben die Mol Base berechnet, die benötigt wurden, um die unbekannte Säure (H +) zu neutralisieren. Verwenden Sie die berechnete Molzahl der Base und beziehen Sie sie über die chemische Reaktionsgleichung auf die Molzahl der Säure im Unbekannten. Wenn Ihre Reaktion 1 Mol Base pro 1 Mol Säure ist (wie es am häufigsten der Fall ist), dann wissen Sie, dass die Anzahl der Mol Standard der Anzahl der Mol des Unbekannten entspricht. Wenn die Zahl nicht 1 zu 1 ist, multiplizieren Sie mit dem richtigen Faktor (dies ist reaktionsspezifisch). Sie haben jetzt die Anzahl der Mol Säure (H +) in der unbekannten Lösung.
Berechnen Sie die Molzahl von H + in die Konzentration von H +, indem Sie die Molzahl von H + durch das Volumen (in Litern) von unbekannt dividieren, das Sie ursprünglich hatten. Dies gibt Ihnen die Konzentration von H + in der unbekannten Lösung.
Nehmen Sie die Konzentration von H + (in Mol pro Liter) und stecken Sie sie in die folgende pH-Formel: pH = -log (H +). Bestimmen Sie das negative Protokoll der H + -Konzentration mit Ihrem Taschenrechner. Sie gelangen zum pH-Wert der unbekannten Lösung. Wenn Ihre Lösung sauer ist, haben Sie einen pH-Wert von weniger als sieben. wenn neutral, ein pH-Wert von sieben; und wenn basisch, einen pH-Wert von mehr als sieben.