Der Radius eines Atoms wird als die Entfernung von seinem Kern zu seinen äußersten Elektronen beschrieben. Obwohl es unmöglich ist, die genaue Position dieser Elektronen zu kennen, kann eine sehr genaue Annäherung an den Radius eines Atoms durch Messen des Abstands von seinem Kern zu dem eines anderen Atoms, an das es gebunden ist, bestimmt werden. Bei einer kovalenten Bindung, die durch gemeinsame Elektronen gebildet wird, wird angenommen, dass die beiden Atome gleich groß sind, und der Abstand zwischen den Kernen der beiden Atome kann zweigeteilt werden, um ihren Radius zu ermitteln. Bei Ionenbindungen ist ein Atom größer als das andere, und der Radius eines der Atome muss bekannt sein, um den Radius des anderen zu bestimmen.
Bestimmen Sie, welche Art von Bindung zwischen den beiden Atomen besteht; Der Radius wird unterschiedlich berechnet, je nachdem, ob er kovalent oder ionisch ist.
Teilen Sie den Abstand zwischen den Atomkernen durch zwei, wenn die Bindung kovalent ist. Wenn Sie beispielsweise wissen, dass der Abstand zwischen den Kernen zweier kovalent gebundener Atome 100 Pikometer (pm) beträgt, beträgt der Radius jedes einzelnen Atoms 50 pm.
Subtrahieren Sie den Radius eines der Atome vom Gesamtabstand zwischen den Kernen, wenn die Bindung ionisch ist. Wenn beispielsweise der Radius eines der Atome 60 pm und der Abstand zwischen den Kernen der beiden Atome 160 pm beträgt, beträgt der Radius des anderen Atoms 100 pm.