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Der Begriff "Wertigkeit" oder "Wertigkeit" wird in der Chemie verwendet, um das Potential zu beschreiben, das ein Element oder Molekül zu binden hat. Ähnlich wie die Oxidationszahl und die formale Ladung eines Ions kann die Wertigkeit eines Atoms oder Moleküls als die Anzahl der Wasserstoffatome beschrieben werden, an die es gebunden werden kann. Radikale sind mehratomigen Ionen nur ohne formale Aufladung ähnlich. Dies sind Atomgruppen, die leicht mit anderen Elementen und Verbindungen reagieren können.
Verwenden Sie die Oktettregel
Bestimmen Sie die Elektronen in den äußeren Schalen der Elemente im Radikal. Dies kann bestimmt werden, indem gezählt wird, aus wie vielen Spalten des Periodensystems das Element aus einem Edelgas stammt. Beispielsweise hat der Cyanidrest (CN) vier Außenelektronen für Kohlenstoff und fünf Außenelektronen für Stickstoff.
Kombinieren Sie die Atome mit kovalenten Bindungen, damit sie so viele Elektronen wie möglich teilen, ohne acht Elektronen zu überschreiten. Bei Cyanid können sich Kohlenstoff und Stickstoff jeweils drei Elektronen teilen. Wenn Stickstoff diese drei Elektronen zu seinen vorhandenen fünf hinzufügt, hat er acht Elektronen, die als Oktett bekannt sind. Kohlenstoff hat am Ende sieben Elektronen.
Bestimmen Sie, wie viele Elektronen zum Molekül hinzugefügt werden müssten, um ein Oktett für alle Elemente zu erstellen. Diese Zahl ist die Valenz der Radikale. In dem Beispiel würde ein Elektron benötigt, um Kohlenstoff ein Oktett zu geben. Daher hat der Cyanidrest eine Wertigkeit von eins.
Bestehende chemische Formel verwenden
Finden Sie eine bekannte wasserstoffhaltige Formel mit dem Rest darin. Betrachten Sie zur Bestimmung der Wertigkeit des Sulfatradikals beispielsweise Hydrogensulfat: H2SO4.
Zählen Sie, wie viele Wasserstoffatome in der Formel enthalten sind. Das ist die Wertigkeit des Radikalen. Zum Beispiel H2DAMIT4 Hat zwei Wasserstoffatome, so ist die Wertigkeit von Sulfat zwei. Da sich Sulfat mit zwei positiven Wasserstoffatomen verbinden kann, ist seine Wertigkeit die entgegengesetzte Ladung und wird oft ausgedrückt als 2-.
Wenn keine wasserstoffhaltige Verbindung verfügbar ist, verwenden Sie eine Verbindung mit bekannter Wertigkeit. Beispielsweise hat Aluminiumsulfat die Formel Al2(SO4)3. Aluminium hat eine Wertigkeit von 3+. Da die Formel zwei Aluminiumatome enthält, beträgt die Gesamtvalenz 6+. Da die Formel drei Sulfationen enthält, ergibt 6 geteilt durch 3 eine Valenzzahl von 2 für Sulfat. Aluminium bildet Ionen mit einer positiven Ladung, weshalb das Sulfation eine negative Ladung aufweist und das Sulfatradikal eine negative Ladung aufweist 2- Wertigkeit.