Inhalt
- TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
- Was ist Ionisierungsenergie?
- Ionisierungsenergie und das Periodensystem
- Ionisationsenergien vergleichen
Wenn es um Chemie geht, kann man sich kaum ein bekannteres Bild vorstellen als einen dicht gepackten Kern von Protonen und Neutronen, die von Elektronen in ihren Orbitalen umgeben sind. Wenn Sie Ionisierungsenergien für verschiedene Elemente vergleichen müssen, ist dieses Verständnis der Struktur eines Atoms ein guter Ausgangspunkt.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem Mol Gasphasenatomen zu verlieren, wird als Elementionisierungsenergie bezeichnet. Bei der Betrachtung eines Periodensystems nimmt die Ionisierungsenergie im Allgemeinen von oben nach unten im Diagramm ab und von links nach rechts im Diagramm zu.
Was ist Ionisierungsenergie?
Für jedes Atom ist die Ionisierungsenergie (manchmal als Ionisierungspotential bezeichnet) die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem Mol Gasphasenatomen fallen zu lassen. Wenn Sie ein Elektron aus einem neutralen Atom entfernen, erhalten Sie ein positiv geladenes Ion des Elements, das als Kation bezeichnet wird, sowie das verlorene Elektron.
Viele Elemente können mehr als ein Elektron verlieren, so dass die Bildung eines 1+ Kations tatsächlich die erste Ionisierungsenergie ist, während nachfolgende Elektronenverluste ein 2+ Kation oder ein 3+ Kation (oder mehr) bilden und zweite Ionisierungsenergie und dritte Ionisierungsenergie sind. beziehungsweise.
Die erste Ionisierungsenergie entfernt das lockerste Elektron aus dem neutralen Atom, und die Anzahl der Protonen, die eine Anziehungskraft auf die verbleibenden Elektronen ausüben, ändert sich nicht. Dies bedeutet, dass das Entfernen eines zweiten Elektrons schwieriger wird und mehr Energie erfordert. Daher ist die zweite Ionisierungsenergie immer größer als die erste Ionisierungsenergie. Wissenschaftler drücken die Ionisierungsenergie in Joule oder Elektronenvolt aus.
Ionisierungsenergie und das Periodensystem
Es ist möglich, das Periodensystem zu betrachten und Trends der Ionisierungsenergie zu beobachten. Im Allgemeinen nimmt die Ionisierungsenergie immer ab, wenn Sie sich vom oberen Rand des Diagramms zum unteren Rand des Diagramms bewegen, und nimmt zu, wenn Sie sich vom linken Rand des Diagramms zum rechten Rand des Diagramms bewegen. Dies bedeutet, dass das Element Helium (He), das das oberste Element ganz rechts im Periodensystem ist, eine viel höhere Ionisierungsenergie aufweist als das Element Francium (Fr), das sich am unteren Rand der ersten Spalte befindet die linke Seite des Periodensystems.
Die Gründe für diese Trends liegen auf der Hand. Die Elemente im unteren Bereich des Periodensystems weisen eine größere Anzahl von Orbitalen auf. Dies bedeutet, dass die äußersten Elektronen weiter vom Kern entfernt sind und daher leichter verloren gehen, was zu einer geringeren Ionisierungsenergie führt. Die Elektronen der Elemente auf der linken Seite des Periodensystems sind auch etwas leichter zu verlieren, da diese Elemente weniger Protonen haben. Beispielsweise enthält Wasserstoff (H) ganz links im Periodensystem nur ein Proton, während Helium (He) ganz rechts im Periodensystem zwei Protonen enthält. Dieses zweite Proton erhöht die Anziehungskraft auf die Heliumelektronen, sodass die Ionisierungsenergie höher ist.
Ionisationsenergien vergleichen
Das Verständnis der Ionisierungsenergie ist wichtig, da es die Fähigkeit von Elementen widerspiegelt, an einigen chemischen Reaktionen teilzunehmen oder einige Verbindungen zu bilden. Wenn Sie feststellen müssen, welches Element aus einer Liste die höchste Ionisierungsenergie aufweist, suchen Sie die Elementplatzierungen im Periodensystem. Denken Sie daran, dass Elemente im oberen Bereich des Periodensystems und weiter rechts vom Periodensystem höhere Ionisierungsenergien aufweisen. Sie können leicht Periodensysteme finden, in denen die einzelnen Ionisierungsenergien für jedes Element aufgeführt sind, um Sie bei dieser Aufgabe zu unterstützen.