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Reaktionen zwischen Säuren und Basen produzieren Salze. Beispielsweise reagiert Salzsäure oder HCl mit Natriumhydroxid oder NaOH, um Natriumchlorid, NaCl, auch als Tafelsalz bekannt, zu erzeugen. In reinem Wasser gelöst weisen einige Salze selbst einen sauren oder basischen Charakter auf. Um dieses Phänomen zu verstehen, müssen Säuren, Basen und der pH-Wert bekannt sein. In reinem Wasser durchläuft ein kleiner Prozentsatz der Moleküle einen als Dissoziation bekannten Prozess, bei dem sich das Wassermolekül H2O in zwei geladene Atome aufspaltet, die als Ionen bezeichnet werden - in diesem Fall H + und OH-. Das H + verbindet sich dann mit einem anderen Wassermolekül, um H3O + zu bilden. In sauren Lösungen übertreffen H3O + -Ionen die OH- -Ionen. In basischen Lösungen überwiegen die OH- -Ionen die H3O + -Ionen. Neutrale Lösungen wie reines Wasser enthalten zu gleichen Teilen H3O + - und OH- -Ionen. Der pH-Wert einer Lösung spiegelt die Konzentration von H3O + -Ionen wider. Ein pH-Wert von weniger als 7 zeigt eine saure Lösung an, ein pH-Wert von mehr als 7 zeigt eine basische Lösung an und ein pH-Wert von 7 zeigt eine neutrale Lösung an.
Um festzustellen, ob ein Salz sauren oder basischen Charakter aufweist, muss das Salz in Wasser gelöst und der pH-Wert der resultierenden Lösung gemessen werden. Saure Salze ergeben saure Lösungen und basische Salze ergeben basische Lösungen.
Füllen Sie einen 8-Unzen-Messbecher mit destilliertem Wasser auf genau 8 Unzen und lösen Sie 1 Esslöffel auf. des zu untersuchenden Salzes in das destillierte Wasser geben und bis zur Auflösung rühren.
Tauchen Sie einen pH-Teststreifen in die Tasse mit dem gelösten Salz.
Vergleichen Sie die Farbe des Teststreifens mit der mit dem pH-Testpapier gelieferten farbcodierten pH-Tabelle. Typischerweise bedeuten Rottöne eine saure Lösung, Grüntöne oder Blautöne basische Lösungen und Orange eine neutrale Lösung.