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Harnstoff, chemische Formel H2N-CO-NH2, ist ein Metabolit oder Abfallprodukt, der von den Nieren ausgeschieden wird. Es ist ein farbloser Feststoff und eine wichtige Stickstoffquelle in Düngemitteln. Obwohl es als Feststoff auf den Boden aufgetragen werden kann, wird es häufig als Lösung auf Wasserbasis mit einer bestimmten Konzentration aufgetragen. Die Herstellung einer solchen Lösung ist nicht schwierig, wenn man über die erforderliche Mindestausrüstung verfügt und mit dem Konzept des Molekulargewichts vertraut ist. Es gibt zwei Methoden, um die Harnstoffkonzentration in Lösung zu bestimmen: Gewichtsprozent - ob Harnstoff oder "als Stickstoff" - und Molarität.
Recherchieren und berechnen Sie die erforderlichen Informationen und wählen Sie den gewünschten Lösungstyp aus
Sehen Sie die Atomgewichte der Elemente in Harnstoff nach und berechnen Sie das Molekulargewicht. Dies ergibt Wasserstoff, 1; Stickstoff 14; Kohlenstoff, 12; und Sauerstoff 16. Da es vier Wasserstoffatome, zwei Stickstoffatome, ein Kohlenstoffatom und ein Sauerstoffatom gibt, berechnet sich das Molekulargewicht von Harnstoff zu: (4 · 1) + (2 · 14) + 12 + 16 = 60.
Berechnen Sie den prozentualen Anteil von Stickstoff in Harnstoff und schlagen Sie die Definition der Molarität nach. 28 des Molekulargewichts von Harnstoff 60 ist Stickstoff, und der Prozentsatz von Stickstoff in Harnstoff wird berechnet als: (28/60) x 100 Prozent = 47 Prozent.
Die Definition der Molarität lautet laut Princetons Wordnet Search: "Konzentration gemessen an der Anzahl der Mol gelösten Stoffs pro Liter Lösung."
Das Wort "Mol" steht für ein Molekulargewicht in Gramm einer Substanz. Für Harnstoff sind dies 60 g pro Liter Lösung.
Die Lösung kann auf drei Arten erstellt werden (Beispiele siehe unten):
So fügen Sie 65 g Harnstoff zu 935 g Wasser hinzu, indem Sie die Methode in Punkt 1 anwenden.