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Wenn sich eine Substanz namens Brönsted-Säure in Wasser löst, werden Wasserstoffionen freigesetzt, wodurch die Wasserstoffionenkonzentration in der Flüssigkeit erhöht wird. Chemiker klassifizieren das Maß für die Wasserstoffionenkonzentration als pH-Wert: Je niedriger der pH-Wert, desto höher die Konzentration an Wasserstoffionen. Die Wasserstoffionenkonzentration oder der pH-Wert spielt eine Vielzahl wichtiger Rollen in der menschlichen Physiologie.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Chemiker klassifizieren das Maß für die Wasserstoffionenkonzentration als pH-Wert. Die pH-Skala reicht von 0 (stark sauer) bis 14 (stark basisch). Der pH-Wert spielt eine Vielzahl wichtiger Rollen in der menschlichen Physiologie. Wann immer sich Wasserstoffionen in einer Flüssigkeit befinden, die Wasser enthält, verbinden sich Wasserstoffionen schnell mit H2O zur Bildung von Hydroniumionen oder H3O+.
Proteine sind für das Funktionieren des Körpers von wesentlicher Bedeutung und verlassen sich auf Wasserstoffbrücken, um ihre Form zu erhalten. Der Körper muss den pH-Wert auf einem stabilen Niveau halten, um sicherzustellen, dass die Proteine ihre Form behalten und ihre Arbeit erledigen. Wasserstoffionen tragen auch zur Bildung von Salzsäure im Magen bei, um Nahrung zu verdauen und ein Molekül namens Pepsin zu bilden, das beim Abbau von Nahrungsproteinen hilft.
Der pH-Wert in Ihrem Blut wird mithilfe von Kohlendioxid, einem zellulären Abfallprodukt des Energiestoffwechsels, und eingeatmetem Sauerstoff streng kontrolliert, um in einem engen Bereich von etwa 7,2 bis 7,4 zu bleiben.
Die pH-Skala
Wasserstoffionen schweben nicht wirklich unabhängig voneinander. Wann immer sie sich in einer Flüssigkeit befinden, die Wasser enthält, verbinden sich Wasserstoffionen schnell mit H2O zur Bildung von Hydroniumionen oder H3O+. Die Wasserstoffionenkonzentration in Wasser ist also tatsächlich die Hydroniumionenkonzentration; Chemiker verwenden die beiden Begriffe fast synonym. Bei Raumtemperatur ist eine pH - Messung von 7 neutral, was bedeutet, dass Wasserstoff und Hydroxid (OH in gleicher Konzentration vorliegen-) Ionen. Die pH-Skala reicht von 0 (stark sauer) bis 14 (stark basisch). Ein 14 bedeutet, dass eine sehr niedrige Konzentration an Wasserstoffionen vorliegt, während ein 1 bedeutet, dass eine sehr hohe Konzentration an Wasserstoffionen vorliegt.
Proteinkonfiguration
Proteine sind große Moleküle, die viele der wichtigsten Aufgaben im menschlichen Körper erfüllen. Ihre Struktur wird teilweise durch spezielle Bindungen, sogenannte Wasserstoffbrückenbindungen, geprägt, die sich zwischen verschiedenen Aminosäuren im Proteinmolekül bilden können. Das Ändern der Wasserstoffionenkonzentration im Körper kann die Form oder Konfiguration von Proteinen im Körper verändern, sodass Ihr Körper über eine Vielzahl von Mechanismen verfügt, um den pH-Wert konstant zu halten. Einige Organellen in Ihren Zellen behalten jedoch einen anderen pH-Wert bei, um sie bei ihrer Arbeit zu unterstützen. Lysosomen sind zum Beispiel Zellorganellen, die einen niedrigen pH-Wert beibehalten und so den Abbau abgenutzter Zellbestandteile unterstützen.
Magensäure
In der Magenschleimhaut scheiden Zellen, sogenannte Parietalzellen, Wasserstoff- und Chloridionen aus, die sich zu Salzsäure verbinden. Diese starke Säure senkt den pH-Wert des Mageninhalts drastisch, wodurch Bakterien abgetötet und Moleküle in Ihrer Nahrung abgebaut werden. Die Wasserstoffionen beeinflussen auch die Verdauung, indem sie sicherstellen, dass ein Enzym namens Pepsin die richtige Konfiguration annimmt, die es für seine Arbeit benötigt. Pepsin zerlegt Proteine in der Nahrung, die Sie zur besseren Verdauung essen.Wenn der Inhalt Ihres Magens in Ihren Dünndarm gelangt, scheidet Ihre Bauchspeicheldrüse Bikarbonat aus, um den sauren Inhalt zu neutralisieren, sodass keine schädlichen Wirkungen auftreten.
Blut und Lunge
Der pH-Wert in Ihrem Blut wird streng kontrolliert, um in einem engen Bereich von etwa 7,2 bis 7,4 zu bleiben. Wenn Ihre Zellen Zucker abbauen, um Energie zu gewinnen, produzieren sie Kohlendioxid, das zurück in die Blutbahn diffundiert. Kohlendioxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kohlensäure und erhöht den pH-Wert des Blutes. Diese leicht erhöhte Wasserstoffionenkonzentration wirkt sich auf Hämoglobin aus, ein Protein, das Sauerstoff in den roten Blutkörperchen transportiert, wodurch ein Teil seines Sauerstoffs für die Zellen freigesetzt wird. Dabei nimmt das Hämoglobin einen Teil der zusätzlichen Wasserstoffionen und des Kohlendioxids auf und transportiert diese zurück in die Lunge. Die Kohlendioxidkonzentration in Ihrer Lunge ist niedriger als in der Blutbahn, daher diffundiert das Kohlendioxid aus Ihrem Blut in Ihre Lunge. Der höhere pH-Wert erhöht jetzt die Affinität der Hämoglobine zu Sauerstoff, damit sie wieder Sauerstoff aufnehmen können.