Inhalt
Atome bestehen aus einem schweren Kern, der von leichten Elektronen umgeben ist. Das Verhalten der Elektronen richtet sich nach den Regeln der Quantenmechanik. Diese Regeln erlauben es Elektronen, bestimmte Regionen zu besetzen, die Orbitale genannt werden. Die Wechselwirkungen der Atome erfolgen fast ausschließlich durch ihre äußersten Elektronen, daher wird die Form dieser Orbitale sehr wichtig. Wenn beispielsweise Atome nebeneinander gebracht werden und sich ihre äußersten Orbitale überlappen, können sie eine starke chemische Bindung eingehen. Daher ist eine gewisse Kenntnis der Form der Orbitale wichtig, um atomare Wechselwirkungen zu verstehen.
Quantenzahlen und Orbitale
Die Physiker haben es für zweckmäßig befunden, die Eigenschaften von Elektronen in einem Atom in Kurzform zu beschreiben. Die Abkürzung bezieht sich auf Quantenzahlen; Diese Zahlen können nur ganze Zahlen sein, keine Brüche. Die Hauptquantenzahl n hängt mit der Energie des Elektrons zusammen; dann gibt es die Umlaufquantenzahl l und die Drehimpulsquantenzahl m. Es gibt andere Quantenzahlen, aber sie stehen nicht in direktem Zusammenhang mit der Form der Orbitale. Orbitale sind keine Bahnen im Sinne von Bahnen um den Kern; stattdessen stellen sie die Positionen dar, an denen das Elektron am wahrscheinlichsten zu finden ist.
S Orbitale
Für jeden Wert von n gibt es ein Orbital, in dem sowohl l als auch m gleich Null sind. Diese Orbitale sind Kugeln. Je höher der Wert von n ist, desto größer ist die Kugel - das heißt, desto wahrscheinlicher ist es, dass das Elektron weiter vom Kern entfernt ist. Die Kugeln sind nicht überall gleich dicht; Sie sind eher wie verschachtelte Muscheln. Aus historischen Gründen spricht man von einem s-Orbital. Aufgrund der Regeln der Quantenmechanik müssen die Elektronen mit der niedrigsten Energie mit n = 1 sowohl l als auch m gleich Null sein, sodass das einzige Orbital, das für n = 1 existiert, das s-Orbital ist. Das s-Orbital existiert auch für jeden anderen Wert von n.
P Orbitale
Wenn n größer als eins ist, eröffnen sich mehrere Möglichkeiten. L, die Umlaufquantenzahl, kann einen beliebigen Wert bis n-1 haben. Wenn l gleich eins ist, nennt man das Orbital ein p-Orbital. P Orbitale sehen aus wie Kurzhanteln. Für jedes l wechselt m in Schritten von eins von positiv zu negativ l. Für n = 2, l = 1 kann m also 1, 0 oder -1 sein. Das heißt, es gibt drei Versionen des P-Orbitals: eine mit der Hantel nach oben und unten, eine mit der Hantel von links nach rechts und eine mit der Hantel im rechten Winkel zu den beiden anderen. P-Orbitale existieren für alle Hauptquantenzahlen größer als eins, obwohl sie eine zusätzliche Struktur haben, wenn n höher wird.
D Orbitale
Wenn n = 3 ist, kann l gleich 2 sein, und wenn l = 2 ist, kann m gleich 2, 1, 0, -1 und -2 sein. Die l = 2-Orbitale werden als d-Orbitale bezeichnet, und es gibt fünf verschiedene, die den verschiedenen Werten von m entsprechen. Das Orbital von n = 3, l = 2, m = 0 sieht ebenfalls aus wie eine Hantel, aber mit einem Donut in der Mitte. Die anderen vier d-Orbitale sehen aus wie vier Eier, die zu einem quadratischen Muster gestapelt sind. In den verschiedenen Versionen zeigen die Eier nur in verschiedene Richtungen.
F Orbitale
Die n = 4, l = 3 Orbitale werden f-Orbitale genannt und sind schwer zu beschreiben. Sie haben mehrere komplexe Funktionen. Zum Beispiel ist n = 4, l = 3, m = 0; m = 1; und m = -1 Orbitale sind wieder wie Hanteln geformt, aber jetzt mit zwei Donuts zwischen den Enden der Langhantel. Die anderen m-Werte ähneln einem Bündel von acht Luftballons, deren Knoten in der Mitte zusammengebunden sind.
Visualisierungen
Die Mathematik, die die Elektronenorbitale regelt, ist ziemlich komplex, aber es gibt viele Online-Ressourcen, die grafische Realisierungen der verschiedenen Orbitale liefern. Diese Werkzeuge sind sehr hilfreich bei der Visualisierung des Verhaltens von Elektronen um Atome.