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Sowohl mikromolar (mM) als auch parts per million (ppm) messen eine Lösungskonzentration. Mikromolarität beschreibt die Anzahl der in der Lösung gelösten Partikel. Eine 1 mM Lösung hat 6.022 × 10 ^ 20 Teilchen, die in jedem Liter Lösung gelöst sind, was einem Tausendstel der Konzentration einer 1 M Lösung entspricht. In einer 1 ppm-Lösung ist 1 Teil gelöster Stoff in einer Million Massenteilen Lösung gelöst. Diese letztere Konzentration entspricht einem Milligramm pro Liter, wenn der gelöste Stoff in Wasser gelöst wird.
Identifizieren Sie die Atomgewichte der einzelnen Elemente in der Formel für gelöste Stoffe. Wenn Sie beispielsweise die Konzentration von Natriumhydroxid (Mg (OH2)) umrechnen, beträgt das Atomgewicht von Magnesium 24,3, der Sauerstoffgehalt 16 und der Wasserstoffgehalt 1.
Multiplizieren Sie das relative Atomgewicht jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in der chemischen Formel für gelöste Stoffe. In diesem Beispiel hat jedes Molekül Magnesiumhydroxid 1 Magnesiumatom, 2 Sauerstoffatome und 2 Wasserstoffatome: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Dies ist die relative Masse der gelösten Stoffe.
Multiplizieren Sie die in Millimolarität gemessene Lösungskonzentration mit dem RFM der gelösten Stoffe. Zum Beispiel, wenn die Lösung eine Konzentration von 15 mM hat: 15 × 57,4 = 861. Dies ist die Lösungskonzentration in ppm.