Destilliertes Wasser dissoziiert schwach und bildet Wasserstoff (H +) und Hydroxid (OH-) Ionen (H2O = H + OH-). Bei einer gegebenen Temperatur ist das Produkt der molaren Konzentrationen dieser Ionen immer konstant: x = konstanter Wert. Das Wasserionenprodukt bleibt in jeder sauren oder basischen Lösung die gleiche konstante Zahl. Die logarithmische pH-Skala wird üblicherweise verwendet, um die Konzentration von Wasserstoffionen auszudrücken. Sie können den pH-Wert der Lösung einfach und genau mit einem Instrumenten-pH-Meter messen sowie mit chemischen Indikatoren (pH-Papier) abschätzen.
Experimentell bestimmen - zum Beispiel mit einem pH-Meter - oder an anderer Stelle den pH-Wert der Lösung ermitteln. Zum Beispiel könnte der pH 8,3 sein.
Erhöhen Sie "10" mit einem Taschenrechner auf die Potenz von "-pH", um die Konzentration der Wasserstoffionen zu bestimmen. In unserem Beispiel = 10 ^ (-8.3) oder 5.01 E-9 (die Notation "E-9" bedeutet "Zehn in Potenz -9").
Erhalten Sie das Wasserionenprodukt bei der gewünschten Temperatur unter Verwendung der in den Referenzen angegebenen Tabelle. Beachten Sie, dass bei den meisten Berechnungen der Wert "1 E-14" verwendet wird, der einer Temperatur von 25 Grad Celsius entspricht.
Teilen Sie die Größe "1 E-14" durch die Konzentration der Wasserstoffionen, um die Konzentration der Hydroxidionen zu bestimmen. In unserem Beispiel = 1 E-14 / 5,01 E-9 = 2,0 E-6 molar.