Inhalt
- TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
- Lithium
- Natrium
- Kalium
- Rubidium
- Cäsium
- Magnesium
- Kalzium
- Barium
- Strontium
- Radium
Die meisten Alkali- und Erdalkalimetalle reagieren mit Wasser unter Bildung von Wasserstoff. Die Alkalimetalle umfassen die Gruppe 1 des Periodensystems und umfassen Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium. Die Erdalkalimetalle umfassen die Gruppe 2 und umfassen Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium. Beryllium reagiert jedoch nicht mit Wasser, und Francium ist viel zu selten und instabil, um für diese Frage relevant zu sein. Die Erdalkalimetalle reagieren im Allgemeinen schwächer als die Alkalimetalle, wenn sie mit Wasser gemischt werden.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Die meisten Elemente der Gruppe 1 und Gruppe 2 reagieren mit Wasser unter Bildung von Wasserstoff.
Lithium
Lithium reagiert relativ langsam und sanft mit Wasser, da seine Dichte ungefähr halb so hoch ist wie die von Wasser. Es sprudelt auf der Wasseroberfläche, setzt Wasserstoff frei und bildet allmählich eine klare Lithiumhydroxidlösung.
Natrium
Wenn Natriummetall mit Wasser reagiert, schmilzt die entstehende Wärme das Metall fast sofort zu einer grau-silbernen Kugel. Das bei dieser Reaktion entstehende Wasserstoffgas treibt die Kugel schnell über die Wasseroberfläche und hinterlässt eine weiße Spur Natriumhydroxid, die sich schließlich in einer klaren Lösung auflöst. Der Wasserstoff entzündet sich oft selbst und brennt mit einer orangen Flamme. Größere Natriummetallstücke können bei Kontakt mit Wasser explodieren.
Kalium
Kalium ist ein weiches, silberweißes Metall, das heftig mit Wasser unter Bildung von Wasserstoff und Kaliumhydroxid reagiert. Die Hitze dieser Reaktion entzündet den Wasserstoff und erzeugt eine kräftige bläulich-rosa Flamme. Kaliummetall kann wie Natriummetall im Wasser explodieren.
Rubidium
Rubidium ist ein weiches, sehr reaktives Metall, das sich an der Luft selbst entzünden kann. In Wasser reagiert es heftig und erzeugt Wasserstoff, der sich durch die Reaktionswärme entzündet, sowie Rubidiumhydroxid.
Cäsium
Cäsium ist ein extrem reaktives Silber-Gold-Alkalimetall, das bei Raumtemperatur flüssig ist. Es entzündet sich an der Luft und explodiert im Wasser. Dabei entsteht Wasserstoff und Cäsiumhydroxid, die stärkste bekannte Base.
Magnesium
Magnesium kommt in Mineralien wie Dolomit, Asbest und Speckstein vor. Elementares Magnesium ist ein leichtes, aber starkes Metall. Magnesium reagiert im Allgemeinen schwach mit Wasser, es sei denn, das Wasser hat eine hohe Temperatur. Es erzeugt Wasserstoff und Magnesiumoxid, wenn es Dampf ausgesetzt wird.
Kalzium
Calcium ist das dritthäufigste Metall der Erde (nach Eisen und Aluminium) und das fünfthäufigste Element im Periodensystem. Es kommt natürlich in Verbindungen wie Kalkstein, Marmor und Kreide vor. Beim Mischen mit Wasser erzeugt Calciummetall Wasserstoffgas und bildet eine trübe weiße Lösung von Calciumhydroxid.
Barium
Barium ist ein weiches, silberweißes Metall, das an der Luft schnell oxidiert und natürlich nur in Kombination mit anderen Elementen vorkommt. Es reagiert schnell mit Wasser zu Bariumhydroxid und Wasserstoff.
Strontium
Strontium ist wie Barium ein silberweißes Metall, das an der Luft schnell oxidiert. Wenn Strontium in Wasser eingelegt wird, sinkt es. Nach kurzer Zeit bilden sich Wasserstoffblasen auf der Oberfläche des Metalls. Die Reaktion von Strontium mit Wasser bildet Strontiumhydroxid und Wasserstoff.
Radium
Radium ist ein weißliches radioaktives Metall, das schnell mit dem Stickstoff in der Luft reagiert und eine schwarze Nitridschicht bildet. Früher in Medikamenten zur Behandlung von Krebs und anderen Krankheiten verwendet, lehnte seine Verwendung ab, da Forscher sicherere Materialien entdeckten. Radium zersetzt sich schnell in Wasser und erzeugt Radiumhydroxid und Wasserstoff.