Die molare Wärme einer Verbrennungskerze zu finden, ist eine notwendige Fähigkeit, um die Grundlagen der Chemie zu vermitteln. Es handelt sich um ein Experiment, bei dem ein Lehrer den Schüler für einen festgelegten Zeitraum eine Kerze unter einem Wassereimer anzünden lässt. Unter Verwendung der Massenänderung der Kerzen, der Wassertemperatur und der Wassermasse muss der Schüler dann die Änderung der molaren Wärme berechnen. Die der Berechnung zugrunde liegende Annahme ist, dass die von der Kerze abgegebene Wärme der vom Wasser aufgenommenen Wärme entspricht.
Multiplizieren Sie die spezifische Wärme des Wassers mit der Masse des Wassers in Gramm und der Temperaturänderung des Wassers in Grad Celsius, um die vom Wasser aufgenommene Wärme zu berechnen. Die spezifische Wärme von Wasser beträgt 4,184 Joule pro Gramm 1 Grad Celsius. Bei 1.000 Gramm Wasser und einer Temperaturänderung von 5 Grad multiplizieren Sie 4,184 mit 1.000 mit 5, um eine Antwort von 20.920 Joule zu erhalten.
Berechnen Sie die Anzahl der Mol der Kerze, die verbrannt wurden, indem Sie die Massenänderung durch die Molmasse der Kerze dividieren. Kerzenwachs wird durch die chemische Formel C25H52 definiert und hat eine Molmasse von 353 Gramm pro Mol. Bei einer Änderung der Masse von 2 Gramm dividieren Sie 2 durch 353, um 0,0056 Mol zu erhalten.
Ermitteln Sie die molare Wärme der Verbrennungskerze, indem Sie die Wärmeveränderung mit den verbrannten Molen der Kerze multiplizieren. Unter der Voraussetzung, dass die Änderung des Wassers der Änderung der Kerzenwärme entspricht, entspricht letztere daher 20.920 Joule. Multiplizieren Sie dies mit 0,0056 Mol, um eine Antwort von 117,52 Joule / Mol zu erhalten.