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Wenn man über die Menge eines Stoffes nachdenkt, ist es natürlich, darüber nachzudenken, wie viel er wiegt oder wie viel Platz er einnimmt. Da jedoch die Dichten verschiedener Substanzen variieren, sind Gewicht und Volumen keine sehr guten Richtwerte für die Menge. Ein kleines, dichtes Objekt kann viel wiegen und mehr Substanzmoleküle aufweisen als ein großes, hohles Objekt. Um den Bedarf an wissenschaftlichen Berechnungen zu decken, haben Chemiker und Physiker den „Maulwurf“ als Maß für die Menge eines Stoffes definiert. Ein Mol entspricht ungefähr 6,022 mal 10 Atomen oder Molekülen der 23. Potenz. Die Molmasse eines Stoffes ist relativ zum Mol definiert.
Definition
Die Molmasse ist ein Verhältnis, das verwendet wird, um eine Massenmessung in eine Substanzmenge umzuwandeln. Diese Menge wird als Anzahl von Partikeln wie Atomen, Molekülen oder Ionen ausgedrückt. Es ist das Verhältnis zwischen der Masse von etwas und der Anzahl der Teilchen, die es bilden. Es wird normalerweise in Gramm pro Mol ausgedrückt, oft geschrieben in g / mol.
Versuchsaufbau
Die Molmasse ist beim Aufbau eines Experiments von großer Bedeutung. Wenn Sie Prinzipien testen, die bestimmte Mengen eines Stoffes betreffen, können Sie anhand der Molmasse herausfinden, wie viel Sie auf Ihrer Waage wiegen sollten. Betrachten Sie als Beispiel ein Experiment, bei dem 2 Mol reiner Kohlenstoff benötigt werden. Da Sie wissen, dass Kohlenstoff eine Molmasse von 12,01 g / mol hat, multiplizieren Sie diese Zahl einfach mit 2 Mol, um festzustellen, dass Sie 24,02 g Kohlenstoff abwiegen müssen.
Experimentelle Analyse
Die Molmasse ist auch nützlich bei der Analyse der Ergebnisse von Experimenten. Nehmen zwei gleiche Molmengen unterschiedlicher Substanzen unterschiedliche Volumina ein, so zeigt dies an, dass die Moleküle der Substanz mit dem größeren Volumen größer sind als die Moleküle der Substanz mit dem kleineren Volumen.
Massenprozentsatzberechnungen
Die Molmasse wird auch verwendet, um zu bestimmen, wie viel Prozent eines bestimmten Elements in einer Verbindung zur Gesamtmasse der Verbindung beitragen. Betrachten Sie beispielsweise eine Probe von 28,00 g Kohlenmonoxid. Da Sie wissen, dass die Molmasse von Kohlenstoff 12,01 g / mol und die Molmasse von Sauerstoff 16,00 g / mol beträgt, ist der Kohlenstoff für das 12,01 / 28,00-fache von 100 verantwortlich, was 42,89 Prozent der Gesamtmasse entspricht.
Molmassen vorhersagen
Molmassen von Atomen können auch verwendet werden, um die genauen Molmassen komplexer Moleküle zu bestimmen, ohne direkt mit ihnen zu experimentieren. Durch Addition der Molmasse für jedes Atom, aus dem das Molekül besteht, können Sie die Molmasse des gesamten Moleküls ermitteln.