Inhalt
- TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
- Komponenten eines Kalorimeters
- Messung der Wärmeübertragung
- Messung der spezifischen Wärme
Ein Kalorimeter mag sich wie ein ausgefallenes wissenschaftliches Gerät anhören, aber es ist tatsächlich ein sehr einfaches Wärmemessgerät, das Sie zu Hause mit zwei Kaffeetassen herstellen können. Es wird häufig in wissenschaftlichen Projektexperimenten verwendet und misst die Wärmemenge, die an einem chemischen oder physikalischen Prozess beteiligt ist, z. B. die Wärmeübertragung oder die spezifische Wärme eines Stoffes.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Die Temperatur der Flüssigkeit ändert sich, wenn sie Energie gewinnt oder verliert. Ein Kalorimeter misst die Flüssigkeitsmasse und die Temperaturänderung der Flüssigkeit, um die von der Flüssigkeit gewonnene oder verlorene Energiemenge zu bestimmen.
Komponenten eines Kalorimeters
Ein Kalorimeter hat zwei Gefäße: ein äußeres Gefäß und ein inneres Gefäß. Die Luft zwischen den beiden Behältern wirkt als Wärmeisolator, was bedeutet, dass es keinen (oder nur einen minimalen) Wärmeaustausch zwischen dem Inneren des Behälters und der äußeren Umgebung gibt. In wissenschaftlichen Labors verwendete Kalorimeter haben einen Faserring aus Isoliermaterial, um das innere Gefäß in der Mitte des äußeren Gefäßes zu halten. Dazu gehören ein Thermometer zum Messen der Temperatur der Flüssigkeit im Innengefäß und ein Rührer zum Rühren der Flüssigkeit und Verteilen der Wärme im gesamten Gefäß. Mit Styroporbechern, einem Deckel, einem Thermometer und einem Rührer lässt sich ein Kalorimeter ganz einfach zu Hause herstellen. Ein "Kaffeetassen" -Kalorimeter ermöglicht jedoch einen stärkeren Wärmeaustausch mit seiner Umgebung und führt zu weniger genauen Ergebnissen.
Messung der Wärmeübertragung
Wenn in einer Lösung in einem Kalorimeter eine exotherme Reaktion (eine chemische Reaktion, die Energie durch Licht oder Wärme freisetzt) auftritt, wird Wärme verwendet, wodurch die Temperatur erhöht wird. Wenn eine endotherme Reaktion (eine Reaktion, die Energie aus der Umgebung absorbiert) auftritt, verliert die Lösung Wärme, wodurch ihre Temperatur gesenkt wird. Der Temperaturunterschied ermöglicht es Ihnen, zusammen mit der spezifischen Wärme und Masse der Lösung zu bestimmen, wie viel Wärme die Reaktion verbraucht. Wenn Sie beispielsweise ein heißes Stück Kupfer in eine kühle Menge Wasser in einem Kalorimeter legen, fließt Wärme vom Kupfer zum Wasser. Die Temperatur des Kupfers sinkt und die Temperatur des Wassers steigt, bis sie die gleiche Temperatur haben (thermisches Gleichgewicht). Während des Prozesses gewinnen oder verlieren Sie keine Wärme, da das Kalorimeter die gesamte Wärmeübertragung zwischen den beiden Substanzen zulässt.
Messung der spezifischen Wärme
Spezifische Wärme ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um eine Temperaturänderung von 1 Grad Celsius pro Gramm Stoff zu erzeugen. Sie variiert zwischen den Stoffen. Beispielsweise beträgt die spezifische Wärme von Wasser 1,00 Kalorien / Gramm Grad Celsius. Um die spezifische Wärme eines unbekannten Metalls zu bestimmen, legen Sie ein erwärmtes Stück des Metalls in Wasser in das innere Gefäß des Kalorimeters. Wenn Sie die Endtemperatur sowohl des Metalls als auch des Wassers gemessen haben, z. B. die höchste vom Wasser erreichte Temperatur, können Sie die spezifische Wärme des Metalls berechnen. Multiplizieren Sie zuerst die Masse des Wassers mit der spezifischen Wärme des Wassers mit der Temperaturänderung des Wassers und dann die Masse des Metalls mit der Temperaturänderung des Metalls. Teilen Sie Ihre erste Antwort durch Ihre zweite Antwort, um die spezifische Wärme des Metalls zu bestimmen.