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Laut Nivaldo Tros "Chemie" wird eine chemische Reaktion in der Regel durch eine sogenannte chemische Gleichung beschrieben. Die Reaktanten befinden sich auf der linken Seite und die Produkte auf der rechten Seite. Ein Pfeil in der Mitte kennzeichnet die Änderung. Die Herausforderung beim Lesen dieser Gleichungen besteht darin, dass die Produktseite mehr Elemente als die Reaktantenseite enthält. In diesem Fall müssen Sie die Gleichung ausgleichen. Magnesiumoxid, das für die Konservierung von Pflanzen und Büchern beliebt ist, wird aus einer Kombination von Magnesium und Sauerstoff gebildet. Die Frage ist, wie viel von jedem?
Magnesium plus Sauerstoff gibt Magnesiumoxid
Suchen Sie im Periodensystem nach den Symbolen für die angegebenen Elemente und notieren Sie sie. Es ist zu beachten, dass ein einziges Magnesium- und Sauerstoffgas die Reaktanten sind, während Magnesiumoxid das Produkt ist. Da Sauerstoff ein Gas ist, ist es ein zweiatomiges Molekül, was bedeutet, dass es in einem Paar vorliegt.
Mg + O 2 → MgO
Erkennen Sie die Änderungen, die vorgenommen werden müssen. Auf der linken Seite befinden sich zwei Sauerstoffmoleküle, während auf der rechten Seite nur eines vorhanden ist.
Da wir ein Sauerstoffmolekül nicht einfach von der linken Seite der Gleichung abziehen oder die Gleichung des Produkts Magnesiumoxid ändern können, müssen wir die Position von Magnesium im Periodensystem notieren und uns an Ihre Vorkenntnisse zur Ionenbindung erinnern.
Wenn zwei Atome dieses Elements mit einem Sauerstoffgasmolekül umgesetzt werden, wird eines seiner Elektronen an die Sauerstoff-Valenzhülle abgegeben, wodurch das Endprodukt gezwungen wird, nur ein Atom Sauerstoff zu haben, was wir sehen.
Wenn Sie Ihren Bleistift auf Papier bringen, müssen Sie links vor dem Magnesium eine "2" hinzufügen, um die endgültige Antwort zu erhalten: 2 Mg + O2 ---> 2 MgO