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In der Chemie müssen Sie häufig Lösungsanalysen durchführen. Eine Lösung besteht aus mindestens einem gelösten Stoff, der sich in einem Lösungsmittel löst. Die Molalität gibt die Menge an gelöstem Stoff in dem Lösungsmittel an. Wenn sich die Molalität ändert, beeinflusst dies den Siedepunkt und den Gefrierpunkt (auch als Schmelzpunkt bekannt) der Lösung. Mit einer einfachen Gleichung können Sie leicht den Siede- oder Gefrierpunkt einer Lösung bestimmen.
Beachten Sie die Molalität (m) der Lösung. Eine höhere Molalität erhöht den Siedepunkt und senkt den Gefrierpunkt der Lösung.
Verwenden Sie eine Tabelle, um die Konstante der Gefrierpunkterniedrigung (Kf) oder der Siedepunkterhöhung (Kb) für Ihr Lösungsmittel nachzuschlagen (siehe Ressourcen). Jede Substanz hat eine eindeutige Konstante, die bestimmt, um wie viel ein Mol gelöster Stoff den Gefrierpunkt senkt oder den Siedepunkt erhöht.
Berechnen Sie die Änderung der Siede- oder Gefriertemperatur mit einer der folgenden Formeln: ΔTf = Kf * m oder ΔTb = Kb * m.
Addiere den für ΔTb erhaltenen Wert zum Standardsiedepunkt des Lösungsmittels (zB 100 ° C für Wasser) oder subtrahiere den für ΔTf erhaltenen Wert vom Standard-Gefrierpunkt des Lösungsmittels (zB 0 ° C für Wasser).