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Die Säuredissoziationskonstante oder Ka ist ein Maß für die Stärke einer Säure, d. H. Wie schnell sie ein Wasserstoffion oder Proton abgibt. Das negative Protokoll des Ka ist das pKa. pKa-Werte werden häufig verwendet, weil sie einfacher zu schreiben sind als Ka-Werte, die normalerweise so klein sind, dass sie in wissenschaftlicher Notation geschrieben werden müssen. Sie können den Ka mit experimentellen Daten finden; Wenn Sie jedoch aufgefordert werden, den pKa-Wert von Essigsäure im Rahmen einer Hausaufgabe für einen Chemie-Einstiegsunterricht zu berechnen, können Sie die folgenden einfachen Schritte ausführen.
Notieren Sie sich die Informationen, mit denen Sie beginnen müssen. Eine Hausaufgabe oder eine Quizfrage in einem Chemie-Einsteiger-Kurs gibt Ihnen in der Regel den pH-Wert der Lösung und die Essigsäurekonzentration in Einheiten von Mol pro Liter an.
Umwandeln des pH-Werts in die Wasserstoffionenkonzentration unter Verwendung der folgenden Gleichung: oder Wasserstoffionenkonzentration = 10 in -pH. Wenn der pH-Wert zum Beispiel 2 ist, beträgt die Wasserstoffionenkonzentration 10 bis minus 2. Beachten Sie, dass in der Chemie die Konzentration eines Stoffes in Lösung oft durch Schreiben der Formel des Stoffes in Klammern angegeben wird.
Schreiben Sie die Gleichgewichtskonstantengleichung für die Dissoziationskonstante auf. Die Gleichung lautet wie folgt: Ka = /, wobei die Konzentration von Acetatanionen, die Konzentration von Essigsäure und die Konzentration von Wasserstoffionen ist.
Nehmen Sie an, die Gleichung zu lösen. Obwohl die Autoprotolyse von Wasser zu einer geringen Anzahl von Wasserstoffionen beiträgt, ist diese Menge vernachlässigbar. Um unsere Berechnung zu vereinfachen, gehen wir davon aus, dass alle Wasserstoffionen in der Lösung von Essigsäuremolekülen stammen. Dies impliziert, dass die Konzentration an Acetatanionen und die Konzentration an Wasserstoffionen gleich sind. Basierend auf dieser Logik können wir auch die Wasserstoffionenkonzentration von der Essigsäure-Ausgangskonzentration subtrahieren, um die Essigsäurekonzentration im Gleichgewicht zu finden.
Geben Sie die Acetatkonzentration, die Wasserstoffionenkonzentration und die Essigsäurekonzentration in die Gleichgewichtskonstantengleichung ein, um den Ka zu ermitteln.
Nehmen Sie das negative Protokoll des Ka, um den pKa und die Antwort für Ihr Hausaufgabenproblem zu finden.