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Geschwindigkeitskonstanten geben die Geschwindigkeit einer Reaktion an und geben an, wie schnell oder langsam ein Bestandteil der Reaktion pro Volumeneinheit verbraucht wird. Je höher die Geschwindigkeitskonstante, desto schneller verläuft die Reaktion und desto schneller wird ein bestimmter Inhaltsstoff verbraucht. Die Einheiten einer Geschwindigkeitskonstante sind die Menge des verbrauchten Reaktanten geteilt durch die Zeit und das gesamte Reaktionsvolumen. Da es in jeder Reaktion mehr als einen Reaktanten gibt, können unterschiedliche Geschwindigkeitskonstanten für dieselbe Reaktion berechnet werden.
Berechnen Sie das Volumen, in dem die Reaktion stattfindet. Die Verbrennungsreaktion in diesem Beispiel findet in einer zylindrischen Rakete mit einer Länge von 90 cm und einem Durchmesser von 72 cm statt. Das Volumen dieses Zylinders ist gleich Pi mal dem Quadrat des Radius multipliziert mit der Länge oder 3,14 mal 1296 Quadratzentimeter mal 90 Zentimeter. Das Volumen beträgt 366.400 Kubikzentimeter oder 0,3664 Kubikmeter.
Berechnen Sie die Verbrauchsrate der Reaktanten. Die Ergebnisse des Beispielexperiments zeigten, dass 180 Kilogramm Wasser pro Sekunde erzeugt wurden. Die chemische Reaktionsgleichung besagt, dass ein Sauerstoffmolekül oder zwei Sauerstoffatome verwendet werden, um zwei Wassermoleküle zu erzeugen. Daher können wir sagen, dass 180 mal 2 oder 90 Kilogramm Sauerstoffmoleküle pro Sekunde in der Reaktion verbraucht wurden. Ein Molekül Wasserstoff oder zwei Wasserstoffatome werden verwendet, um ein Molekül Wasser zu erzeugen, sodass 180 Kilogramm Wasserstoffmoleküle pro Sekunde verbraucht wurden.
Berechnen Sie die Geschwindigkeitskonstante in Form von Sauerstoff pro Kubikmeter, indem Sie die Geschwindigkeit des Sauerstoffverbrauchs durch das Reaktionsvolumen dividieren: 90 kg / s geteilt durch 0,3664 ergibt 245,6. Daher beträgt die Geschwindigkeitskonstante dieser Reaktion 245,6 Kilogramm Sauerstoff pro Sekunde und Kubikmeter.
Berechnen Sie die Geschwindigkeitskonstante in Wasserstoff pro Kubikmeter, indem Sie 180 Kilogramm durch 0,3664 dividieren. Daher beträgt die Geschwindigkeitskonstante dieser Reaktion 491,3 Kilogramm Wasserstoff pro Sekunde und Kubikmeter. Jede Geschwindigkeitskonstante ist gültig, da sie auf der Grundlage eines anderen Reaktanten berechnet wird.