Inhalt
- TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
- Ionisationskonstante
- Molare Konzentration
- Formel für das Potential gelöster Stoffe
- Beispiel
Osmose ist ein lebenswichtiger Prozess für lebende Organismen. Es ist das Phänomen, bei dem Wasser über eine semipermeable Barriere von der Seite mit der geringsten Konzentration an gelösten Stoffen zu der Seite mit der höchsten Konzentration wandert. Die Kraft, die diesen Prozess antreibt, ist der osmotische Druck und hängt von der Konzentration des gelösten Stoffs auf beiden Seiten der Barriere ab. Je größer der Unterschied ist, desto stärker ist der osmotische Druck. Dieser Unterschied wird als gelöster Potential bezeichnet und hängt von der Temperatur und der Anzahl der gelösten Partikel ab, die Sie aus der molaren Konzentration und einer als Ionisationskonstante bezeichneten Größe berechnen können.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Das Potential des gelösten Stoffes (ψs) ist das Produkt der Ionisationskonstante (i) des gelösten Stoffes, seiner molaren Konzentration (C), der Temperatur in Kelvin (T) und einer als Druckkonstante (R) bezeichneten Konstante. In mathematischer Form:
ψs = iCRT
Ionisationskonstante
Wenn sich ein gelöster Stoff in Wasser löst, zerfällt er in seine Ionenkomponenten, je nach seiner Zusammensetzung jedoch möglicherweise nicht vollständig. Die Ionisationskonstante, auch Dissoziationskonstante genannt, ist die Summe der Ionen zu vereinigten gelösten Molekülen. Mit anderen Worten, es ist die Anzahl der Partikel, die der gelöste Stoff in Wasser bildet. Salze, die sich vollständig auflösen, haben eine Ionisationskonstante von 2. In Wasser intakte Moleküle wie Saccharose und Glucose haben eine Ionisationskonstante von 1.
Molare Konzentration
Sie bestimmen die Partikelkonzentration, indem Sie die molare Konzentration oder die Molarität berechnen. Sie erhalten diese Menge, die in Mol pro Liter ausgedrückt wird, indem Sie die Anzahl der Mol gelösten Stoffes berechnen und durch das Volumen der Lösung dividieren.
Teilen Sie das Gewicht des gelösten Stoffs durch das Molekulargewicht der Verbindung, um die Anzahl der Mol gelösten Stoffs zu ermitteln. Beispielsweise hat Natriumchlorid ein Molekulargewicht von 58 g / mol. Wenn Sie also eine Probe mit einem Gewicht von 125 g haben, haben Sie 125 g ≤ 58 g / mol = 2,16 mol. Teilen Sie nun die Molzahl des gelösten Stoffes durch das Volumen der Lösung, um die molare Konzentration zu ermitteln. Wenn Sie 2,16 Mol Natriumchlorid in 2 Liter Wasser lösen, haben Sie eine molare Konzentration von 2,16 Mol oles 2 Liter = 1,08 Mol pro Liter. Sie können dies auch als 1,08 M ausdrücken, wobei "M" für "Molar" steht.
Formel für das Potential gelöster Stoffe
Sobald Sie das Ionisationspotential (i) und die molare Konzentration (C) kennen, wissen Sie, wie viele Partikel die Lösung enthält. Sie beziehen sich auf den osmotischen Druck, indem Sie ihn mit der Druckkonstante (R) multiplizieren, die 0,0831 Liter bar / Mol beträgt OK. Da der Druck temperaturabhängig ist, müssen Sie dies auch in die Gleichung einbeziehen, indem Sie die Temperatur in Grad Kelvin multiplizieren, was der Temperatur in Grad Celsius plus 273 entspricht. Die Formel für das Potential gelöster Stoffe (ψs) lautet:
ψs = iCRT
Beispiel
Berechnen Sie das Lösungspotential einer 0,25 M Calciumchloridlösung bei 20 Grad Celsius.
Calciumchlorid dissoziiert vollständig in Calcium- und Chlorionen, so dass seine Ionisationskonstante 2 beträgt und die Temperatur in Grad Kevin (20 + 273) = 293 K beträgt. Das Potential an gelöstem Stoff beträgt daher (2 • 0,25 Mol / Liter • 0,0831 Liter bar / Mol K • 293 K)
= 12,17 bar.