In der organischen Chemie ist eine "ungesättigte" Verbindung eine, die mindestens eine "pi" -Bindung enthält - eine "Doppel" -Bindung zwischen zwei ihrer Kohlenstoffe, bei der zwei Elektronen von jedem Kohlenstoff anstelle von einem verwendet werden. Es ist mühsam zu bestimmen, wie viele pi-Bindungen eine ungesättigte Verbindung hat - ihre "Ungesättigtheitszahl" -, wenn Sie die Verbindung von Hand herausziehen. Wenn Sie diese Zahl andererseits mit einer einfachen Formel berechnen, die von Chemikern entwickelt wurde, dauert es nur ein paar Augenblicke.
Ersetzen Sie alle Halogene - wie Brom, Jod oder Chlor -, die Ihre Verbindung für die Berechnung durch Wasserstoffatome enthält. Wenn Ihre Verbindung beispielsweise C6H6N3OCl ist, würden Sie sie als C6H7N3O umschreiben.
Ignorieren Sie alle in Ihrer Verbindung enthaltenen Sauerstoffatome - diese sind für die Berechnung des Ungesättigtheitsgrades nicht relevant. Sie würden jetzt die Beispielverbindung als C6H7N3 schreiben.
Subtrahieren Sie jeden Stickstoff von einem Wasserstoff. In diesem Beispiel können Sie die Verbindung jetzt als C6H4 darstellen.
Berechnen Sie die Ungesättigtheitszahl für Ihre Verbindung, die jetzt die Form CnHm hat, mit dieser Formel Ω = n - (m / 2) + 1, wobei "Ω" der Grad der Ungesättigtheit ist - die Anzahl der pi-Bindungen, die Ihre Verbindung aufweist . Für die Beispielverbindung C6H4 ist dies wie folgt: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Die Verbindung C6H6N3OCl enthält daher fünf Doppelbindungen.