Während alle Dinge auf unserem Planeten aus einzelnen Atomen und Elementen bestehen, liegt der Unterschied zwischen Objekten und Arten in der Fähigkeit der Elemente, sich mit anderen Elementen zu verbinden. Die Wertigkeit eines Elements, die durch die Anzahl der Elektronen in seiner äußersten Schale bestimmt wird, misst seine Kompatibilität mit anderen Elementen.Während Elemente mit acht Elektronen auf ihren Außenhüllen als stabil gelten, neigen Elemente mit nur sechs oder sieben Elektronen dazu, mit Elementen, die nur ein oder zwei Elektronen auf ihrer Außenhülle haben, eine Multimolekülbindung zu bilden.
Machen Sie sich mit der elektronischen Konfiguration der einzelnen Shell-Ebenen vertraut. Jedes Atom hat zwei Elektronen auf seiner innersten Schale und danach bis zu acht Elektronen auf jeder Schale. Da Lithium beispielsweise drei Elektronen hat, hat es zwei Elektronen in seiner inneren Hülle und ein Elektron in seiner äußeren Hülle.
Bestimmen Sie die Ordnungszahl des Elements, um die Anzahl der Elektronen auf seiner Außenhülle zu bestimmen. Zum Beispiel hat das Kalium (K) -Element eine Ordnungszahl von 19. Daher hat es ein Elektron auf seiner äußeren Schale, weil es zwei Elektronen in seiner innersten Schale hat, acht auf seiner zweiten Schale, acht auf seiner dritten Schale und nur eine auf seiner äußeren vierten Schale (2 + 8 + 8 + 1 = 19).
Subtrahieren Sie die Anzahl der Elektronen auf der äußersten Atomhülle um acht, um die Anzahl der Valenzelektronen zu erhalten. Wenn beispielsweise die äußerste Kaliumschale nur ein Elektron enthält, beträgt die Anzahl der Valenzelektronen sieben (8 - 1 = 7).