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Das ideale Gasgesetz sieht vor, dass das von einem Gas eingenommene Volumen von der Stoffmenge (Gas) sowie von Temperatur und Druck abhängt. Standardtemperatur und -druck - normalerweise mit dem Akronym STP abgekürzt - betragen 0 Grad Celsius und 1 Atmosphäre Druck. Parameter von Gasen, die für viele Berechnungen in Chemie und Physik wichtig sind, werden normalerweise am STP berechnet. Ein Beispiel wäre die Berechnung des Volumens, das 56 g Stickstoffgas einnehmen.
Machen Sie sich mit dem idealen Gasgesetz vertraut. Es kann geschrieben werden als: V = nRT / P. "P" ist der Druck, "V" ist das Volumen, n ist die Anzahl der Mol eines Gases, "R" ist die molare Gaskonstante und "T" ist die Temperatur.
Notieren Sie die molare Gaskonstante "R". R = 8,314472 J / Mol x K. Die Gaskonstante wird im Internationalen Einheitensystem (SI) ausgedrückt, und daher müssen andere Parameter in der idealen Gasgleichung auch in SI-Einheiten angegeben werden.
Wandeln Sie den Druck von Atmosphären (atm) in Pascal (Pa) - die SI-Einheiten - um, indem Sie mit 101.325 multiplizieren. Umrechnen von Grad Celsius in Kelvin - die SI-Einheiten für die Temperatur - durch Hinzufügen von 273,15. Einsetzen dieser Umwandlung in das ideale Gasgesetz ergibt einen Wert von RT / P, der bei STP 0,022414 Kubikmeter / Mol beträgt. Somit kann bei STP das ideale Gasgesetz mit V = 0,022414n geschrieben werden.
Teilen Sie die Masse des Gasgewichts durch seine Molmasse, um n - die Anzahl der Mol zu berechnen. Stickstoffgas hat eine Molmasse von 28 g / Mol, so dass 56 g des Gases 2 Mol entsprechen.
Multiplizieren Sie den Koeffizienten 0.022414 mit der Anzahl der Mol, um das Gasvolumen (in Kubikmetern) bei der Standardtemperatur und dem Standarddruck zu berechnen. In unserem Beispiel beträgt das Volumen des Stickstoffgases 0,022414 x 2 = 0,044828 Kubikmeter oder 44,828 Liter.