Viele chemische Elemente des Periodensystems können sich zu Verbindungen verbinden. Es sind jedoch nicht alle Elemente auf dieselbe Weise kombiniert. Es ist wichtig, die individuellen Eigenschaften jedes Elements zu berücksichtigen, bevor die chemische Verbindung geschrieben wird, die aus ihrer Kombination entsteht. Die gebräuchlichsten Arten von Verbindungen sind Metallverbindungen, ionische Verbindungen und kovalente Verbindungen. Es wird auch zwischen organischen und anorganischen Verbindungen unterschieden. Es ist nützlich zu wissen, wie man Elemente zu Verbindungen kombiniert, da die chemischen Verbindungen die Grundkomponenten der Chemie sind.
Unterscheiden Sie zwischen den Metallen, den Nichtmetallen und den Metalloiden. Die Metalle befinden sich typischerweise links und in der Mitte des Periodensystems. Sie sind gute Stromleiter. Kupfer ist ein Beispiel. Die Metalloide bestehen aus Bor, Silizium, Geranium, Arsen, Antimon, Tellur und Polonium. Sie besitzen Eigenschaften sowohl von Metallen als auch von Nichtmetallen. Die Nichtmetalle befinden sich mit Ausnahme von Wasserstoff auf der rechten Seite des Periodensystems. Die Nichtmetalle sind entweder Gase oder spröde Feststoffe. Sie leiten Strom nicht sehr gut. Ein Beispiel ist Stickstoff.
Verstehen Sie, wie Metalle metallische Bindungen eingehen. Metallische Bindungen beschreiben die freie Bewegung von Elektronen, die auftreten, wenn sich Elemente desselben Metalls verbinden. Zink ist ein Beispiel.
Wissen, welche Elemente eine hohe Elektronegativität haben. Elemente der Gruppe 17 weisen eine hohe Elektronegativität auf. Dies ist der Wunsch, Elektronen eines anderen Elements einzuziehen, wenn sich eine Bindung bildet. Der Grund dafür ist, dass die Elemente in Gruppe 17 sieben Valenzelektronen haben. Daher wird nur noch ein Elektron benötigt, um das Oktett zu vervollständigen.
Wissen Sie, welche Elemente eine geringe Elektronegativität haben. Die Elemente in Gruppe 1 weisen die geringste Elektronegativität auf, da sie nur ein Elektron in ihrer Valenzschale haben.
Analysieren Sie die Kombination eines metallischen Elements mit einem nichtmetallischen Element. Das Ergebnis der Kombination eines Metalls mit einem Nichtmetall ist eine Ionenbindung. In einer Ionenbindung werden die Elektronen übertragen. Da viele der Nichtmetalle eine hohe Elektronegativität aufweisen und die Metalle der Gruppen 1 und 2 eine sehr niedrige Elektronegativität aufweisen, bilden solche Elemente zusammen eine Ionenbindung. Ein Beispiel ist Kaliumchlorid oder KCl.
Analysieren Sie die Kombination von Nichtmetallen. Wenn Sie zwei oder mehr Elemente kombinieren, die keine Metalle sind, werden die Elektronen nicht übertragen. Stattdessen werden die Elektronen geteilt, was in einer kovalenten Bindung vorkommt. Ein Beispiel für eine kovalente Bindung ist NO 2 oder Stickstoffdioxid.
Unterscheiden Sie zwischen organischen und anorganischen Verbindungen. Organische Verbindungen enthalten Kohlenstoff und anorganische Verbindungen nicht. Beispielsweise ist CH 4 ein Beispiel für eine organische Verbindung, während MgBr 2 ein Beispiel für eine anorganische Verbindung ist.