Inhalt
- Destilliertes Wasser im pH-Bereich
- Wirkung von Kohlendioxid auf die Säure
- Kann destilliertes Wasser einen neutralen pH-Wert erreichen?
Destilliertes Wasser ist die chemisch reinste Form von Wasser und sicher zu trinken. Destilliertes Wasser besteht zumeist aus ganzen Wassermolekülen und sehr wenigen freien Ionen und wird hauptsächlich in chemischen Experimenten verwendet. Es ist weniger reaktiv als andere Flüssigkeiten, die zur Verdünnung verwendet werden.
Destilliertes Wasser im pH-Bereich
Destilliertes Wasser hat einen pH-Bereich von 5,6 bis 7. Die pH-Skala misst Lösungen von 0 (sauer) bis 14 (alkalisch). Saure Lösungen haben ein zusätzliches Elektron, das instabil ist, während alkalische Lösungen ein Elektron benötigen, um stabil zu bleiben.
Wirkung von Kohlendioxid auf die Säure
Destilliertes Wasser ist oft sauer, weil sich Kohlendioxid in der Luft leicht im Wasser löst. Die bei der Reaktion entstehende Kohlensäure zerfällt in zwei instabile Ionen, die Bindungen eingehen wollen. Diese Eigenschaften verursachen die sauren Eigenschaften von destilliertem Wasser.
Kann destilliertes Wasser einen neutralen pH-Wert erreichen?
Hypothetisch sollte destilliertes Wasser immer einen neutralen pH-Wert von 7 haben. Unmittelbar nachdem es Luft ausgesetzt wurde, sinkt der pH-Wert von destilliertem Wasser und wird saurer. Das Neutralisieren von destilliertem Wasser ist möglich, aber sein neutraler pH-Wert hält nicht an.