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Die Temperatur ist einer von mehreren Faktoren, die das Gas (z. B. Blasen) in Lösung beeinflussen. Andere Faktoren sind Atmosphärendruck, chemische Zusammensetzung der Lösung (z. B. Seife), Weichheit oder Härte des Wassers und Oberflächenspannung. Bei kohlensäurehaltigen Getränken wie Champagner, der in Flaschen in kühlen Kellern fermentiert wird, verursacht ein schneller Temperaturanstieg eine explosive Kraft, wenn der Korken geknallt wird.
Gase in Lösung
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesMit steigender Temperatur nimmt die Löslichkeit des Gases in Lösung ab. Für gelöstes Kohlendioxid bedeutet dies, dass eine von 30 auf 60 Grad Celsius erhitzte Lösung halb so viel Gas enthalten kann. Die Erklärung für dieses Phänomen ist, dass höhere Temperaturen zu mehr kinetischer Energie und damit zu mehr Dampfdruck und zum Aufbrechen intermolekularer Bindungen führen. Nach dem Henrys-Gesetz ist die Löslichkeit des Gases in einer Flüssigkeit direkt proportional zum Druck des Gases über der Oberfläche der Lösung. Je geringer der atmosphärische Druck ist, desto weniger Gas befindet sich in Lösung.
Seifenblasen
Seifenblasen neigen dazu, in wärmerem Wasser zu platzen. Der Grund ist, dass die Oberflächenspannung mit steigender Temperatur und abnehmender Seifenmenge abnimmt. Die Blase verdampft auch bei höheren Temperaturen; Wenn sich das Wasser in Dampf verwandelt, bricht die Blase leichter. Nach dem Bernoullis-Prinzip wirkt sich der Druck auf die Lebensdauer der Luftblasen aus: Die Luftblasen, die an einem trüben, heißen und feuchten Tag entstehen, platzen früher als die Luftblasen an einem kalten, klaren Tag, an dem weniger Luftdruck herrscht. Ein Blasenspezialist schlägt vor, die Lösung vor der Verwendung einzufrieren, um die Verdunstungszeit zu verlangsamen.
Geschmack von Bubble-Lösungen
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesKohlensäurehaltige Getränke (wie Limonade, Bier und Champagner) werden unter Druck abgefüllt, um die Menge des in der Lösung gelösten Kohlendioxids zu erhöhen, wie Elmhurst Colleges Virtual Chembook erklärt. Das bloße Öffnen der Flasche senkt den Druck über der Lösung, die sprudelt und Kohlendioxid sprudelt. Je höher die Außentemperatur, desto schneller geht gelöstes Kohlendioxid verloren. Wenn Soda nicht flach gemacht wird, verliert es nicht nur seine Kohlendioxidblasen, sondern auch seinen Geschmack. Dasselbe passiert mit gekochtem Wasser - es verliert auch seinen Geschmack zusammen mit seinem in Lösung befindlichen Gas, in diesem Fall Sauerstoff.
Anwendungen
Zur Entfernung von Schwebstoffen, Fetten, Ölen und anderen Abfällen aus Wasser, gelöster Luft oder Gas wird häufig die Flotation eingesetzt. Mikroskopische Luftblasen verbinden sich mit den suspendierten Partikeln und bringen sie an die Oberfläche, wo sie entfernt werden können. Beim Tauchen ist es wichtig, die Bildung von Stickstoffblasen im Körper des Tauchers auf der Grundlage von Temperatur- und Druckänderungen zu kontrollieren, um die tödliche Ausdehnung von Stickstoffgasblasen zu verhindern. Daher wurde das Modell der reduzierten Gradientenblasen als Algorithmus für die sichere Dekompression beim Aufsteigen auf die Wasseroberfläche entwickelt.