Inhalt
- Oxidationszahlen
- Elektronegativität
- Elektronegativitäts- und Oxidationszahlen
- Trends in der Elektronegativität
Oxidationszahlen spiegeln die hypothetischen Ladungen von Atomen in Verbindungen wider. Während Ionen tatsächlich elektrisch geladen sind, müssen Molekularatome nicht unbedingt geladen sein. Sie können jedoch die Elektronen in einem Molekül auf unausgeglichene Weise anziehen. Oxidationszahlen spiegeln diese Tendenz wider, und die Elektronegativität hilft zu bestimmen, welche Atome die Elektronen in einem Molekül anziehen.
Oxidationszahlen
Oxidationszahlen können positiv, negativ oder null sein. Eine Oxidationszahl von Null ist einem reinen Element in seinem Grundzustand zugeordnet. Ist die Oxidationszahl eines Atoms positiv, hat das Atom weniger Elektronen als sein Grundzustand. Wenn die Oxidationszahl eines Atoms negativ ist, hat das Atom eine größere Anzahl von Elektronen als sein Grundzustand.
Elektronegativität
Die Elektronegativität beschreibt die Tendenz eines Atoms, die Elektronen in einer chemischen Bindung anzuziehen. Elemente mit einer hohen Elektronegativität ziehen Elektronen stärker an als Elemente mit einer geringen Elektronegativität. Letztendlich kann der Elektronegativitätsunterschied zwischen den Atomen in einer Verbindung dazu beitragen, die Art der Bindungen der Verbindungen zu bestimmen. Wenn die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Null und 0,4 liegt, ist die Bindung zwischen Atomen kovalent. Wenn der Elektronegativitätsunterschied 1,8 oder mehr beträgt, ist die Bindung ionisch. Wenn der Elektronegativitätsunterschied zwischen 0,5 und 1,7 liegt, ist die Bindung polar kovalent.
Elektronegativitäts- und Oxidationszahlen
Da die Elektronegativität die Verteilung der Elektronen in einem Molekül bestimmt, können Sie auch die Oxidationszahlen bestimmen. Betrachten Sie zum Beispiel ein Wassermolekül. Das Sauerstoffatom hat eine Elektronegativität von 3,5, während jedes Wasserstoffatom eine Elektronegativität von 2,2 hat. Daher ist dieses Molekül polar und das Sauerstoffatom zieht die Elektronen von den Wasserstoffatomen weg. Dieses Ungleichgewicht spiegelt sich in den Oxidationszahlen wider. Sauerstoff in einem Wassermolekül hat eine Oxidationszahl von -2, während jedes Wasserstoffatom eine Oxidationszahl von +1 hat. Im Allgemeinen hat das Atom mit einer größeren Elektronegativität eine negative Oxidationszahl und das Atom mit einer kleineren Elektronegativität eine positive Oxidationszahl.
Trends in der Elektronegativität
Die Elektronegativität von Elementen im Periodensystem nimmt im Allgemeinen zu, wenn Sie sich horizontal über das System bewegen, und nimmt ab, wenn Sie sich vertikal über das System bewegen. Die Periodizität der Elektronegativität hilft, Trends bei den Oxidationszahlen zu bestimmen. Beispielsweise neigen die Elemente, die sich näher am rechten Rand der Tabelle befinden, aufgrund ihrer höheren Elektronegativitäten zu negativen Oxidationszahlen. Umgekehrt neigen die Elemente auf der linken Seite der Tabelle aufgrund ihrer geringeren Elektronegativitäten zu positiven Oxidationszahlen.