Inhalt
- Valenzelektronen für alle Elemente außer Übergangsmetallen finden
- Valenzelektronen für Übergangsmetalle finden
- Tipps
Elektronen umkreisen den Kern eines Atoms mit festgelegten Energieniveaus, die als Hauptenergieniveaus oder Elektronenschalen bezeichnet werden. Jede Elektronenschale besteht aus einer oder mehreren Unterschalen. Per Definition bewegen sich Valenzelektronen in der vom Atomkern am weitesten entfernten Unterschale. Atome neigen dazu, Elektronen aufzunehmen oder zu verlieren, wenn dies zu einer vollen äußeren Hülle führt. Dementsprechend beeinflussen Valenzelektronen direkt das Verhalten von Elementen bei einer chemischen Reaktion.
Valenzelektronen für alle Elemente außer Übergangsmetallen finden
Suchen Sie das gewünschte Element im Periodensystem. Jedes Quadrat im Periodensystem enthält das Buchstabensymbol für ein Element direkt unter der Ordnungszahl des Elements.
Suchen Sie beispielsweise das Element Sauerstoff auf dem Tisch. Sauerstoff wird durch das Symbol "O" dargestellt und hat eine Ordnungszahl von 8.
Bestimmen Sie die Gruppennummer und die Periodennummer des Elements. Die vertikalen Spalten des Periodensystems von links nach rechts (1 bis 18) werden als Gruppen bezeichnet. Im Periodensystem gehören Elemente mit ähnlichen chemischen Eigenschaften zur selben Gruppe. Die horizontalen Zeilen des Periodensystems von 1 bis 7 werden als Perioden bezeichnet. Die Perioden entsprechen der Anzahl der Elektronenschalen, die Atome der Elemente in dieser Reihe besitzen.
Sauerstoff wird in Periode 2, Gruppe 16 gefunden.
Wenden Sie die Regel des Periodensystems auf Ihr Element an. Die Regel lautet wie folgt: Wenn ein Element kein Übergangsmetall ist, nimmt die Anzahl der Valenzelektronen zu, während Sie die Gruppen von links nach rechts entlang einer Periode zählen. Jede neue Periode beginnt mit einem Valenzelektron. Schließen Sie die Gruppen 3 bis 12 aus. Hierbei handelt es sich um Übergangsmetalle mit besonderen Umständen.
Nach dieser Regel: Elemente in Gruppe 1 haben ein Valenzelektron; Elemente in Gruppe 2 haben zwei Valenzelektronen; Elemente in Gruppe 13 haben drei Valenzelektronen; Elemente in Gruppe 14 haben vier Valenzelektronen; und so weiter bis zu Gruppe 18. Elemente in Gruppe 18 haben acht Valenzelektronen, mit Ausnahme von Helium, das nur zwei hat.
Sauerstoff befindet sich in Gruppe 16 des Periodensystems, hat also sechs Valenzelektronen.
