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Die Leitfähigkeit misst, wie gut der elektrische Strom durch eine Lösung fließt und in direktem Zusammenhang mit der Ionenkonzentration steht. Je höher die Ionenkonzentration in Ihrer Lösung ist, desto besser leitet sie Strom. Verwenden Sie einen Standardumrechnungsfaktor, um eine bestmögliche Schätzung der Konzentration vorzunehmen, wenn die Leitfähigkeit bekannt ist.
Messen Sie die Leitfähigkeit Ihrer Lösung. Unterschiedliche Leitfähigkeitsmessgeräte unterscheiden sich in ihrer Funktionsweise. In der Regel setzen Sie die Sonde in die Lösung und warten, bis sich der Messwert auf dem Display stabilisiert. Der Strom wird normalerweise in Mikroohm oder Mikrosiemens angegeben (diese Einheiten sind gleich), obwohl einige ältere Messgeräte möglicherweise nur den spezifischen Widerstand anzeigen.
Wandeln Sie den aktuellen Messwert in Ohm um. Wenn Ihr Messgerät für Sie nicht in Mikroohm oder Mikrosiemens umwandelt, notieren Sie den Widerstandsmesswert und verwenden Sie das Ohmsche Gesetz, um die Leitfähigkeit zu bestimmen. Für die folgenden Formeln ist G die Leitfähigkeit in Ohm, R ist der spezifische Widerstand, V ist die Spannung und I ist Ampere:
R = I ÷ V
G = 1 ≤ R
G wird dann durch 1 Million geteilt, um Mikroohm oder Mikrosiemens zu erhalten.
Berechnen Sie ppm (parts per million) aus Mikroohm (dem Maß für die Leitfähigkeit). Multiplizieren Sie Mikroohm oder Mikrosiemens mit 0,64, um ppm zu erhalten. Konzentration in ppm = Leitfähigkeit in Mikroohm x 0,64.
Ändern Sie ppm in Molarität. In den meisten Fällen möchten Sie für Ihre Lösung eher die Molarität als die ppm kennen. Verwenden Sie die folgenden Prinzipien, um die Molarität zu berechnen:
ppm = 0,001 g gelöster Stoff in 1 Liter Lösung (ein gelöster Stoff ist die Substanz, die in dem Lösungsmittel gelöst ist, um die Lösung zu bilden).
Molarität = Mol / Liter. Sie können also die Molarität berechnen, indem Sie das Atomgewicht (Gramm / Mol) des gelösten Stoffs (entweder im Periodensystem oder auf dem Etikett der Flaschen mit gelösten Stoffen) angeben.
ppm (Gramm / Liter) geteilt durch Atomgewicht (Gramm / Mol) entspricht der Molarität (Mol / Liter).