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Wissenschaftler verwenden die Molarität, um die Menge einer Chemikalie (eines gelösten Stoffs) in einem Lösungsvolumen zu bezeichnen. Typischerweise sind die Einheiten, in denen die Molarität angegeben wird, Mol pro Liter, und ein großgeschriebenes "M" wird als Symbol für die Wörter "Mol pro Liter" verwendet. Eine einmolare Lösung von Natriumchlorid (Salz oder NaCl) wird häufig als 1,0molare oder 1,0 M NaCl-Lösung bezeichnet. Die Berechnung der Molarität einer Lösung beinhaltet somit die Bestimmung, wie viele Mol des gelösten Stoffes (z. B. NaCl) in einem Liter der Lösung vorhanden sind.
Maulwürfe berechnen
Ein Mol ist Avagadros Nummer: 6.022 * 10 ^ 23 Einheiten von irgendetwas. Im Falle der Molarität einer Lösung bezieht sich 1 Mol auf 6,022 · 10 & supmin; ³ 23 Moleküle einer Verbindung wie NaCl.
Es ist eine einfache Sache, die Anzahl der Mol einer Verbindung aus ihrem Gewicht zu berechnen. Dies erfolgt durch Abwiegen der Verbindung und Teilen des Gewichts durch das Gramm-Molekulargewicht (GMW) der Verbindung. Sie müssen die Atomgewichte jedes Elements in der Verbindung nachschlagen. Sie finden die Atomgewichte der Elemente in Periodendiagrammen der Elemente sowie in Büchern und chemischen Handbüchern. Für NaCl würden Sie das Atomgewicht von Natrium zu dem von Chlor addieren, um das GMW von NaCl zu erhalten. Da das Atomgewicht von Natrium 22,99 g pro Mol und das von Chlor 35,45 g pro Mol beträgt, beträgt das GMW von NaCl 58,44 g pro Mol.
Für eine Verbindung wie Natriumsulfat (Na2SO4) müssen Sie das Atomgewicht von Natrium (Na) verdoppeln und das Atomgewicht von Sauerstoff (O) vervierfachen und zum Atomgewicht von Schwefel (S) addieren, da es zwei Natriumverbindungen gibt Atome und vier Sauerstoffatome in jedem Natriumsulfatmolekül.
Sie können die Anzahl der Mol Ihrer Verbindung berechnen, indem Sie die Anzahl der Gramm der Verbindung durch das GMW der Verbindung dividieren. Wenn Sie 100 g NaCl haben, würden Sie die Anzahl der Mol berechnen, indem Sie die 100 g durch das berechnete GMW von 58,44 g pro Mol dividieren, um 1,71 Mol NaCl zu erhalten.
Berechnung der Molarität
Jetzt, da Sie wissen, wie viele Mol gelöster Stoff Sie haben, können Sie die Verbindung zu Ihrem Lösungsmittel hinzufügen, um eine Lösung zu erhalten. Als nächstes messen Sie das Volumen der Lösung. Teilen Sie nun die Molzahl des gelösten Stoffes durch das Volumen der resultierenden Lösung (in Litern), um die Molarität zu ermitteln.
Wenn Sie im obigen Beispiel die 100 g (1,71 Mol) NaCl in ausreichend Wasser auflösen, um 1 Liter Lösung herzustellen, erhalten Sie eine 1,71 M NaCl-Lösung. Wenn Sie die 1,71 Mol NaCl in genügend Wasser auflösen, um eine 1,71-Liter-Lösung herzustellen, erhalten Sie eine 1,0-M-Lösung.