Inhalt
- TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
- Berechnung der relativen Häufigkeit zweier Isotope
- Beispielberechnung
- Mehr als zwei Isotope
Jedes Element im Periodensystem hat eine eindeutige Anzahl positiv geladener Protonen in seinem Kern, aber die Anzahl der Neutronen, die keine Ladung haben, kann variieren. Atome eines Elements mit unterschiedlicher Anzahl von Neutronen sind Isotope dieses Elements. Alle bis auf 20 Elemente haben mehr als ein natürlich vorkommendes Isotop, und einige Elemente haben viele. Zinn (Sn) mit 10 natürlichen Isotopen ist der Gewinner in dieser Kategorie. Neutronen haben die gleiche Masse wie Protonen, daher haben unterschiedliche Isotope unterschiedliche Atommassen, und das Atomgewicht eines im Periodensystem aufgeführten Elements ist ein Durchschnitt jedes Isotops multipliziert mit seiner Häufigkeit.
Atomgewicht = ∑ (Atommasse x relative Häufigkeit)
Es ist möglich, gebrochene Häufigkeiten für Elemente mit zwei Isotopen basierend auf den Atommassen der Isotope mathematisch zu berechnen, aber Sie benötigen Labortechniken für Elemente mit mehr als zwei Isotopen.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Wenn ein Element zwei Isotope hat, können Sie deren Bruchhäufigkeit mithilfe von Mathematik ermitteln. Ansonsten benötigen Sie ein Massenspektrometer.
Berechnung der relativen Häufigkeit zweier Isotope
Betrachten Sie ein Element mit zwei Massenisotopen m1 und M2. Ihre gebrochenen Häufigkeiten müssen zu 1 addiert werden. Wenn also die Häufigkeit der ersten x ist, ist die Häufigkeit der zweiten 1 - x. Das heisst
Atomgewicht = m1x + m2(1 - x).
Vereinfachung und Lösung für x:
x = (Atomgewicht - m2) ÷ (m1 - m2)
Die Größe x ist die gebrochene Häufigkeit des Isotops mit der Masse m1.
Beispielberechnung
Chlor hat zwei natürlich vorkommende Isotope: 35Cl mit einer Masse von 34,9689 amu (Atommasseneinheiten) und 37Cl mit einer Masse von 36,9659 amu. Wenn das Atomgewicht von Chlor 35,46 amu beträgt, wie hoch ist der Anteil der einzelnen Isotope?
Sei x die gebrochene Menge von 35Cl. Nach der obigen Gleichung, wenn wir die Masse von 35Cl sei m1 und das von 37Cl sei m2, wir bekommen:
x = (35,46 - 36,9659) ÷ (34,9689 - 36,9659) = 0,5911 / 1,997 = -1,5059 / -1,997 = 0,756
Die gebrochene Fülle von 35Cl ist 0,756 und das von 37Cl ist 0,244.
Mehr als zwei Isotope
Wissenschaftler bestimmen die relative Häufigkeit von Elementen mit mehr als zwei Isotopen im Labor mithilfe einer Technik namens Massenspektrometrie. Sie verdampfen eine das Element enthaltende Probe und beschießen sie mit energiereichen Elektronen. Dies lädt die Partikel, die sie sind, durch ein Magnetfeld, das sie ablenkt, auf. Die schwereren Isotope werden stärker abgelenkt als die leichteren. Das Spektrometer misst das Masse-zu-Ladung-Verhältnis jedes Isotops, das es detektiert, und misst die Anzahl jedes Isotops und zeigt diese als eine Reihe von Linien an, die als Spektrum bezeichnet werden. Das Spektrum ist wie ein Balkendiagramm, in dem das Masse-Ladungs-Verhältnis gegen die relative Häufigkeit aufgetragen ist.