Wenn sich einige Substanzen in Wasser lösen, brechen sie in ihre Ionen ein, ohne mit dem Lösungsmittel zu reagieren. Beispielsweise zerfällt Natriumchlorid in Natrium- (Na +) und Chlorid- (Cl-) Ionen, die im Wasser in wässriger Form vorliegen. Andere Substanzen wie Ammoniak (NH3) dissoziieren und bilden durch chemische Reaktion neue Ionen. Wenn der Stoff wie Ammoniak Protonen aus dem Wasser aufnimmt, wirkt er als Base. Wenn es Wasser Protonen spendet, wirkt es als Säure.
Identifizieren Sie die Formeln für die Gleichungsreagenzien. Die Ammoniakformel lautet NH3. Wasserformel ist H2O.
Entfernen Sie ein Wasserstoffpartikel aus der Wasserformulierung und fügen Sie es zu Ammoniak hinzu, um die Produktformulierungen zu bilden. Das Entfernen eines Wasserstoffpartikels aus H2O erzeugt OH. Addiert man eins zu NH3, entsteht NH4.
Fügen Sie den Produkten positive und negative Vorzeichen hinzu, um deren Ladungen darzustellen. Wenn Sie ein positiv geladenes Proton aus dem Wasser entfernen, bleibt es negativ geladen. Fügen Sie daher dem Hydroxid-Partikel ("OH-") ein negatives Vorzeichen hinzu. Wenn man Ammoniak eins hinzufügt, bleibt es positiv geladen. Fügen Sie daher dem Ammoniumpartikel ("NH4 +") ein positives Vorzeichen hinzu.
Platzieren Sie die Reaktanten und Produkte auf beiden Seiten eines Pfeils und bilden Sie eine Gleichung:
NH3 + H2O -> NH4 + + OH-