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Bei einer ausgeglichenen Reaktion aA + bB ⇋ cC + dD ist die Gleichgewichtskonstante Kc manchmal K geschriebenGl oder nur K, ist definiert als
cd ÷ einb,
wobei und die molaren Gleichgewichtskonzentrationen der Produkte sind und und die molaren Gleichgewichtskonzentrationen der Reaktanten sind, mit Konzentrationen in Mol pro Liter (mol / l). K selbst hat keine Einheiten.
Große K-Werte wie 1000 oder mehr bedeuten, dass eine Reaktion im Gleichgewicht fast vollständig abgelaufen ist und nur noch wenige Reaktanten vorhanden sind. Umgekehrt impliziert ein kleiner Wert von K, 0,001, dass die Reaktion nicht in signifikantem Maße fortgeschritten ist. Wichtig ist, dass K temperaturabhängig ist.
Beispiel einer Gleichgewichtskonstantenberechnung
Eine Mischung von 0,200 M NO, 0,050 M H2und 0,100 MH2O darf Gleichgewicht erreichen. Im Gleichgewicht beträgt die NO-Konzentration 0,080 M.
Der Wert der Gleichgewichtskonstante Kc für die Reaktion
2 NEIN + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
ist 2 ÷ 22
Erstellen Sie ein ICE-Diagramm:
NEIN H2 N2 H2O
Anfänglich 0,100 0,050 0 0,100
Ändern Sie -2x -2x + x + 2x
Gleichgewicht 0,070? ? ?
Löse zuerst nach x:
0,100 - 2x = 0,070, also x = 0,015. Dies bedeutet die Gleichgewichtskonzentrationen von H2, N2und H2O sind 0,020, 0,015 bzw. 0,130 (lesen Sie die Spalten).
Ersetze diese in die Gleichung für K:
2÷ 22 = 0,0002535 0,00000196 = 129,3 oder 1,29 · 102